4．Na₂O₂是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na₂O₂与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Q一定是氧化剂
	B．	当有1 mol O2生成时转移电子2 mol
	C．	Na2O2只作氧化剂
	D．	Na2O2只作还原剂

3．红热木炭与浓H₂SO₄反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O浓硫酸的作用是强氧化剂．按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO₂和CO₂气体．已知图中4个洗气瓶均装有检测液．现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水．试指出各洗气瓶内所盛液体的作用．
①检验二氧化硫②除去二氧化硫③检验二氧化硫是否除尽④检验二氧化碳

2．某研究性小组对Fe³⁺与S^2-的反应有不同的看法，
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；复分解反应；（填反应类型）．
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：

序号	实验操作	现象
①	向大试管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液 （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，边滴边振荡	产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性
②	向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，边滴边振荡	局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性

【查阅资料】
Fe₂S₃是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体．
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：2Fe³⁺+3S^2-═Fe₂S₃↓．
实验②发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓．
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物．
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS₂、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂．

实验操作	预期现象和结论

（4）综合分析实验①、②，影响Fe³⁺与S^2-的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序；溶液的浓度．（至少填两点）

1．科学家通过如下反应O₂+PtF₆═O₂PtF₆第一次制得氧所形成的正价盐．已知O₂PtF₆为离子化合物，其中阴离子为PtF₆^-，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应证明O2能氧化PtF6
	B．	22.4LO2参加反应时，转移1mol电子
	C．	O2PtF6中既有离子键又有共价键
	D．	68.2g O2PtF6中含有1.204×1024个分子

20．下列有关说法合理的是（　　）

	A．	根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液
	B．	用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶
	C．	二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维
	D．	电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属

19．已知下列反应：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，下列判断正确的是（　　）

	A．	氧化性Cl2＞Fe3+＞I2		B．	还原性  Fe2+＞Cl-＞I-
	C．	氧化性Fe3+＞Cl2＞I2		D．	还原性  Fe2+＞I-＞Cl-

18．下列反应中，能用离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液与稀H2SO4		B．	NaOH溶液与醋酸
	C．	Fe（OH）3溶液与稀H2SO4		D．	Ba（OH）2溶液与稀HNO3

17．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	加入催化剂时，该反应的反应热发生改变
	B．	升高温度，利于A的转化率增大
	C．	该反应的正反应为放热反应
	D．	增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾、漂白粉都可以用于净水，但净水原理不相同
	B．	游离态氮转化为化合态氮，只有在高温、高压和催化剂的作用下才能实现
	C．	制造光缆和计算机芯片的主要材料都含有硅元素
	D．	农业上使用高效低毒的农药，可降低蔬菜的农药残留

15．下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（　　）

	A．	干冰、SO3晶体		B．	食盐、烧碱
	C．	氧化镁、冰		D．	固态氮气、固态氧气