14．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（　　）

	A．	Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的杂质可用适量的KOH除去
	B．	Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
	C．	Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的氯水除去
	D．	可以用分液的方法分离CCl4和水

13．化学是一门以实验为基础的学科，请完成下列有关实验问题．
Ⅰ．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c：
供选试剂：a．浓H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．KSCN与FeCl₂的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
此时，B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na₂SiO₃溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；
实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．
Ⅱ、向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色．反应后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告．
限选试剂：2mol/LHCl，1mol/L H₂SO₄，l mol/LBaCl₂，l mol/LBa（NO₃）₂，0.1mol/LAgNO₃，CCl₄，新制饱和溴水，新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色．	溶液分层，下层呈橙红色，证明待测液中含Br-．
步骤②	在试管B中加入少量待测液，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加1mol/L BaCl2溶液	有白色沉淀生成， 证明待测液中含SO42-．
步骤③	在试管C中加入少量待测液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴新制饱和溴水（填试剂），振荡．	溴水褪色， 证明待测液中含SO32-．

12．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

11．下面几种熟悉的物质：①O₂　②CO₂　③NaBr　④H₂SO₄　⑤Na₂CO₃　⑥K₂S　⑦NaHSO₄
这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③⑥；既含共价键又含离子键的是⑤⑦．（填序号）

10．具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是（　　）

A．

L层6个

B．

L层4个

C．

M层2个

D．

M层7个

9．（1）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g．
（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L．
（3）在标准状况下15g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2L．则：
①混合气体的密度是1.339g/L．
②混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
③CO₂和CO的体积之比是1：7．
④CO的体积分数是87.5%．
⑤CO₂和CO的质量之比是11：49．
⑥CO的质量分数是81.7%．
⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是$\frac{9}{16}$mol．

8．将Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl₃溶液中．
（1）若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺．（水电离出的H⁺除外）
（2）若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有Fe²⁺，一定没有Cu²⁺、Fe³⁺．
（3）若反应后没有固体剩余，溶液中阳离子一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺．
（4）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；  ②Fe₂O₃； ③Zn； ④KNO₃，铜粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺、3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

7．下面叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol冰中有4NA个氢键
	B．	12克石墨中C---C键为2NA
	C．	氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
	D．	六方最密堆积中，每个原子的配位数是12

6．将agFe₂O₃和Al₂O₃的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H₂SO₄溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al³⁺、Fe³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）

A．

0.1 mol/L

B．

0.2 mol/L

C．

0.4 mol/L

D．

0.6mol/L

5．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

（1）装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
该反应中，反应物的总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．
（2）装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是b，烧瓶中的试剂是c（填序号）．
a．稀盐酸        b．稀硫酸      c．小苏打        d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K₂（填“K₁”或“K₂”），观察到预期现象后，关闭它，再打开K₁  （填“K₁”或“K₂”）弹簧夹．
（4）实验过程中将带火星木条置于a口，观察到复燃，说明该反应产生了氧气．为使现象更明显，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未反应的二氧化碳．