14．下列关于电解质的叙述正确的是（　　）

	A．	强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
	B．	所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
	C．	强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
	D．	CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

13．下列关于有机物的说法，正确的是（　　）

	A．	该有机物分子中含有氯原子、羟基、羧基等官能团
	B．	1mol该化合物最多可与10molNaOH反应
	C．	该有机物在酸性条件下水解，生成的有机物只有两种
	D．	该有机物可与浓溴水发生加成反应，但不能发取代去反应

12．工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
	B．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
	C．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol-1
	D．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1

11．下列化合物中一定不含离子键的是（　　）

A．

NaOH

B．

K2CO3

C．

Na2O

D．

H2SO4

10．有一种有机物结构简式为，推测它不可能具有下列哪种性质（　　）

	A．	能被KMnO4酸性溶液氧化		B．	能与溴水发生加成反应而使其褪色
	C．	能发生缩聚反应		D．	易溶于水，也易溶于有机溶剂

9．有两研究性学习小组拟探究卤代烃的性质．查资料得知：溴乙烷的沸点为3.4℃，乙醇的沸点℃．
（1）甲小组设计如图实验装置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反应；取0.5mL溴乙烷于试管中，再加入3mLNaOH溶液，放入40℃热水浴中．
①若溴乙烷完全水解，试管中会观察到的现象是将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解，该反应的化学方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr；
②为证明该反应为取代反应，该小组同学设计的两种方案：一种是检验水层中生成了Br^-，需要的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液；另一种检验水层中生成了有机物，若用此法，可以取少量水解液，然后C（填编号），观察现象．
A．加入金属钠B．加入乙酸和浓硫酸，加热C．用红外光谱仪器测出醇羟基吸收峰D．点燃液体
（2）乙小组也用甲小组实验装置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应：取1mL溴乙烷于试管中，再加入3mLNaOH溶液，将试管放入90℃热水浴中．一段时间后观察试管中有气泡冒出，若用酸性KMnO₄溶液检验该气体，应先将气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，目的是除去挥发出的乙醇，排除它对乙烯检验的干扰．

8．关于氨水的叙述中错误的是（　　）

	A．	氨水的主要成分是NH3•H2O
	B．	氨水可使酚酞指示剂变红
	C．	氨水中含三种分子和两种离子
	D．	氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

7．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂下列有关判断正确的是（　　）

	A．	还原剂只有锂
	B．	标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol
	C．	氧化产物包括LiCl和SO2
	D．	SOCl2中既有离子键，也有共价键

6．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（　　）

	A．	Fe3+ （Al3+），加过量的氨水，过滤
	B．	KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，过滤
	C．	CO2 （SO2），将混合气体通过依次饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，洗气
	D．	NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤

5．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（　　）

A．

①②③④

B．

④③②①

C．

③②④①

D．

③①②④