4．（1）有一只烧瓶，在标准状况下，当充满空气时，重152.34g，充满O₂时重 152.37g，充满CO₂时重152.49g．
（2）在一定条件下，有aLO₂和O₃的混合气，当其中的O₃全部转化为O₂时，体积变为1.2aL，原混合气中O₂的质量分数为50%．

3．将一定量Na₂O、Na₂O₂、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L^-1H₂SO₄100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na₂O和Na₂O₂的总物质的量为（　　）

A．

无法确定

B．

0.2mol

C．

0.4mol

D．

0.5mol

2．a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO₃的物质的量一定是（　　）

A．

（b-2a） mol

B．

$\frac{b}{2}$mol

C．

$\frac{2a}{3}$ mol

D．

2a mol

1．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．
a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄       d．NaOH     e．CH₃CH₂OH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是
Ⅰ．Fe-2e^-=Fe²⁺； 
Ⅱ.4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
（3）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
①正极的电极反应是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式是CO₂；
（4）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）11.2L．
（5）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲 烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V＜44.8L时，电池总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；
②44.8L＜V＜89.6L时，负极电极反应式为CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-．

20．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．结合日常生活的实际该实验改在保温杯中进行效果会更好．
（2）该实验常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是散热太快．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为0.418（t₂-t₁）kJ（填表达式）

19．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（　　）

	A．	反应前后所有元素种类不变
	B．	恰好反应后溶液的pH大于7
	C．	反应前的溶液可导电，反应后的溶液不导电
	D．	中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl

18．一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）．下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	O2完全转化为SO3
	B．	SO2、O2、SO3同时存在
	C．	SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化
	D．	SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2

17．制取CH₃CH₂Cl最好的方法是（　　）

A．

乙烷与氯气反应

B．

乙烯与氯气反应

C．

乙烷与HCl反应

D．

乙烯与HCl反应

16．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置Ⅰ中①的化学方程式为2Fe+3Br₂═2FeBr₃，；②中离子方程式为Br^-+Ag⁺═AgBr↓；
（2）①中长导管的作用是导气兼冷凝回流；
（3）烧瓶中生成的褐色油状液滴的成分是、Br₂，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液（或水）试剂洗涤，洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗；
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
a的作用是防止倒吸；b中的试剂是CCl₄或；
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气．

15．化学家于1995年合成了一种分子式为C₂₀₀H₂₀₀的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（　　）

A．

49

B．

50

C．

51

D．

无法确定