14．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）

	A．	稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应
	B．	实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
	C．	CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
	D．	三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物

13．（1）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（2）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

12．图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．

①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）

11．据报道，摩托罗拉公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{放电}^{充电}$K₂CO₃+6H₂O
请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源负极相连②阳极的电极反应为4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑．
（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O₂33.6L（标准状况下）．

10．用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：
2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁
反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂，（反应热用△H₁和△H₂表示）．

9．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

硫酸铜溶液

C．

硫酸铜溶液

D．

氯化铜溶液

8．（1）A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A，B的物质的量之比为1：4．请回答：
①若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；将Y与等物质的量的SO₂充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl（请用化学方程式解释说明）．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为CO₂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：1
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中．
①A元素的元素符号为Fe，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
②若含amol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为0.4amol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的物质的量应满足的取值范围是$\frac{8}{3}$＜n（B）：n（A）＜4．

7．用密度为ρ₁g/cm³，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积为1：4的稀盐酸，密度为ρ₂g/cm³，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/L		B．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
	C．	$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/L		D．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

6．有下列反应：①Na+H₂O，②NaH+H₂O，③NO₂+H₂O，④Cl₂+H₂O，⑤IBr+H₂O，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）

A．

①③

B．

②⑤

C．

③④

D．

④⑤

5．下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是（　　）

	A．	装置①中阴极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阳极反应式为：Cu2++2e-═Cu
	B．	装置②中铜片为阳极，若开始时铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g
	C．	装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2