4．将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（结果须化简）

3．在100mL 混合溶液中，HNO₃和 H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu²⁺的物质的量浓度是0.15mol/L （假设溶液体积不变）

2．按照要求填空：
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同位素②③，同素异形体①④，同分异构体⑥⑧，同系物⑦．

①金刚石与“足球烯”C₆₀；②D与T；③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；
⑤与 ⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
⑦和；⑧  和 ；
（2）完成离子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）命名有机物：2，4-二甲基-3-乙基己烷
（4）写出乙酸与甲醇（CH₃OH）酯化的化学方程式CH₃COOH+CH₃OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₃+H₂O．
（5）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池：通甲烷的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（6）PET是涤纶的主要成分，可用作饮料瓶、磁带和胶片的片基等，其结构简式如图：
．该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单体的结构简式为和．

1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	B．	能使KSCN试液变红的溶液中：H+、Zn2+、SO32-、SO42-
	C．	与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	显强碱性的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

20．物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的是（　　）
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；         
②用饱和Na₂CO₃溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl₄；
③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯； 
④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯．

A．

①②

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②③④

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
	C．	Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	D．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

18．SO₂的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO₂催化氧化的原理为：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO₂（g）和O₂（g），发生上述反应，测得SO₂（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₂浓度c（a）＞c（b）．
②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．

（2）电化学法处理SO₂．
硫酸工业尾气中的SO₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.0139L（已知：1个e^-所带电量为1.6×10^-19C）．
（3）溶液法处理SO₂．
已知常温下H₂SO₃和H₂CO₃的电离常数如下表所示：

电离常数 酸	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

常温下，将SO₂缓慢通入100mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，当通入448mLSO₂时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+HSO₃^-；当通入896mLSO₂时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

17．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．若向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化．
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

16．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是Cl₂的溶解度不大，生成的HClO不稳定且难以保存，使用起来不方便（写出两条）．
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧        b．NH₃       c．明矾         d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键和共价键．
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol．

15．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0
	B．	在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
	C．	加热0.1 mol•L-1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强
	D．	常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性