14．室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是（　　）

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C2H6

D．

C3H8

13．诺贝尔化学奖曾授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德•泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能．艾哈迈德•泽维尔证实了光可诱发下列反应：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中极高的光能利用率，以下叙述中正确的是（　　）

	A．	a、b是同一种物质		B．	a、b的分子式都是C14H14
	C．	上述变化是化学变化		D．	a、b都是苯的同系物

12．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丁烷		B．	CH3--CH3  1，4-二甲苯
	C．	3-甲基-2-丁烯		D．	3，3-二甲基丁烷．

11．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．根据你已有的知识，分析下列不属于混盐的是（　　）

A．

Na4S2O3

B．

CaOCl2

C．

KAl（SO4）2

D．

Ca（NO3）Cl

10．贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管．该气体不可能是（　　）

A．

HCl

B．

NO2

C．

SO2

D．

NH3

9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	Al3+的结构示意图：		B．	水的电子式：
	C．	乙烯的结构简式：CH2CH2		D．	含有7个中子的碳原子：${\;}_{6}^{7}$C

8．某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图1所示实验装置，A为气体发生装置．按图1连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解．请回答下列问题（A中所用试剂，从下列固体物质中选取①NH₄HCO₃②NH₄Cl③Ca（OH）₂）
（1）A制备气体相对应的装置可以是图2中的a（填字母）．

（2）写出题干装置C中发生反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是反应放热，停止加热后放出的热量能维持反应继续进行．
（3）铜片完全溶解后，发现F装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种结论：
①浓Cu（NO₃）₂溶液呈绿色，稀Cu（NO₃）₂溶液呈蓝色；
②Cu（NO₃）₂溶液呈蓝色，呈绿色是由于溶液溶解过量的NO₂，试设计实验验证哪一种结论正确
（4）该兴趣小组同学共同设计了如图3所示的实验装置，利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体，请回答下列问题：
①甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO，理由是O₂密度比空气大，应用向上排空气法收集，NO易与空气中O₂反应，不能用排空法收集．
②乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO、O₂，改进的方法是可在Ⅱ装置中加入水，用排水法收集．

7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的原子最外层电子数为层数的3倍
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）Z位于元素周期表第三周期第IA族，其原子有11个电子．
（2）X单质的氧化性比Y单质的氧化性小（填“大”或“小”）；X 最高价氧化物的电子式为：．
（3）写出含Z，Y两种元素的淡黄色化合物与XY₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）与Z位于同周期且半径最小的金属元素的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物反应，该反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

6．对达到平衡状态的下列各可逆反应，加压和降温都能使平衡逆向移动的是（　　）

	A．	2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）△H＞0		B．	2 CO（g）═C（s）+CO2（g）△H＞0
	C．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0		D．	2O3（g）═3O2（g）△H＜0

5．某有机物Z具有广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	Z结构中有4个手性碳原子
	B．	Y的分子式为C9H8O3
	C．	1molZ余足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH
	D．	1molZ与浓溴水反应最多消耗3molBr2