14．随着人们生活水平的不断提高，各种各样的电源被大量应用．废电池必须进行集中处理的问题被提到日程，其中主要原因是（　　）

	A．	自然资源日见缺乏，可从中回收利用金属材料
	B．	防止电池中汞、镉、铅等重金属离子及酸、碱对环境造成污染
	C．	不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
	D．	有很大的利润，促进经济发展

13．下列对于淡水资源的认识中，正确的是（　　）

	A．	可供人类利用的淡水资源非常丰富
	B．	我国有多条大江大河和众多的湖泊，所以属于富水国家
	C．	每人每天约需2.5 kg水，加之人口急剧增加，地球上的淡水对满足人们的生活用水已很紧张
	D．	海水中含有大量的盐，人类无法从中提取淡水

12．为测定某溶液中Ca²⁺的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL该溶液与烧杯中，加入足量的（NH₄）₂C₂O₄溶液使Ca²⁺转化为CaC₂O₄沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定．
（1）配平KMnO₄氧化H₂C₂O₄的化学方程式：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═1K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（2）如图1所示的仪器中，配制0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液时肯定不需要的是AC（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO₄标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L^-1．
（4）若滴定过程中消耗KMnO₄标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca²⁺的质量浓度为2.000g•L^-1．
（5）如图2为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．

11．某天然碱的化学式为3Na₂CO₃•NaHCO₃•3H₂O．试计算：该晶体的摩尔质量是456g/mol；钠原子与氧原子个数比是7：15；1mol该晶体溶于足量石灰水可生成沉淀的物质的量为4mol．

10．同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满一氧化碳${\;}_{\;}^{12}$C${\;}_{\;}^{18}$O、${\;}_{\;}^{14}{N}_{2}$各一种气体．关于这两个容器中的气体的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	所含质子总数、中子总数都相等		B．	气体的质量相等
	C．	所含原子总数、质子总数都相等		D．	所含分子总数不相等

9．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

	A．	醋酸与锌反应放出氢气多
	B．	醋酸与锌反应速率小
	C．	盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
	D．	盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

8．某化工厂废水中含一定量的重铬酸根离子，毒性很大．某科研小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀．₅Fe₁．₅FeO₄（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）该化工厂排出的废水呈橙黄色，其中橙色、黄色分别是由Cr₂O₇^2-离子和CrO₄^2-离子污染造成的（填写离子符号）．
（2）该流程中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：取一小块pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡对比读数．
（3）实验中过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）₃外，还有Fe（OH）₃和Fe（OH）₂．

7．如何由AlCl₃溶液制得无水AlCl₃：在干燥的HCl氛围中加热蒸干氯化铝溶液．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
	B．	在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降
	C．	常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
	D．	0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）

5．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

	A．	c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
	B．	c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
	C．	HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
	D．	存在的电离平衡有：NaHCO3?Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-等