7．溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr₂•2H₂O的主要流程如图1：

（1）制备FeBr₂时可用如下实验装置如图2（部分夹持装置略去），水浴加热．仪器a的名称是冷凝管，与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，降低原料利用率．
（2）滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）₂ 、Fe（OH）₃．
（3）试剂M是HBr，加入M的目的是除去过量的Ca（OH）₂．
（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（5）溴化钙晶体中溴离子的检验：将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，实验现象为产生淡黄色浑浊，发生反应的离子方程式为Br^-+Ag⁺═AgBr↓
（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式3Ca（OH）₂ +3Br₂+2NH₃$\frac{\underline{\;65℃\;}}{\;}$3CaBr₂+N₂↑+6H₂O．
（7）制得的CaBr₂•2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量．得到2.00g固体，则CaBr₂•2H₂O的质量分数为94.40%．

6．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	除去甲烷中乙烯		B．	制备乙酸乙酯
	C．	分离乙酸和水		D．	制备蒸馏水

5．四氧化锡（SnCl₄）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中易水解产生有刺激性的白色烟雾，实验室大量制备四氧化锡时常采用如图1的“双联式”装置，
其实验步骤如下：
①制备纯净干燥的Cl₂；
②将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花放入试管2中；
③从导管5缓慢地通入干燥的氯气；
④当试管Ⅰ中几乎充满SnCl₄时，停止通氯气，并在导管5下面放一干燥的玻璃瓶；
⑤用吸耳球从仪器A上口向装置内吹气以收集SnCl₄；
⑥然后经支管向试管中再填装锡粒以继续反应．
（1）如图2是实验室制备氯气的实验装置（夹持设备已略）．
①制备氯气选用的药品以漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）₂]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
②装置C中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；同时装置C亦是安全瓶，能检测试验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
③试剂X可能为无水氯化钙．
（2）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率．
（3）蒸馏四氧化锡可用如图3装置．
①蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，可采取的措施是加入锡花．
②该装置汇总有两处不合理之处，它们分别是缺少温度计，Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置．
③试剂Y为氢氧化钠溶液．

4．某课外活动小组同学利用如图甲装置（固定装置略去）测定[Mg₂Al（OH）₄Cl•XH₂O]的化学式，[Mg₂Al（OH）₄Cl•XH₂O]高温下分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．
（1）装置连接后首先进行的操作是对装置进行气密性检验．
（2）将一定质量的[Mg₂Al（OH）₄Cl•xH₂O]放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131g，则其中MgO的质量是80g．
（3）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，加热前先通过N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂．
①装置的连接顺序为a→e-d-b（用接口处的小写字母表示）．
②实验过程中装置C吸收HCl气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是实验过程中持续通入N₂，没有必要用如图所示防倒吸装置．
③完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．
（4）下列实验方案也能测定x值的是方案1，并且对不选方案说明不合理的理由：由加热装置剩余固体的质量可计算装置C增重的质量，与x的大小没有关系，因此方案2是不合理的（若两个方案都选，此问就不作答）．
方案1：测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量
方案2：测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量．

3．某同学以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解循环进行制取草酸并探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）的某些性质．通过查阅资料可知：草酸易溶于水，是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）图示①②的氧化一水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置B的名称球形冷凝管．
（2）图示①②的氧化一水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收集率的影响，结果如图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃．
（3）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）．

请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D；
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，置于酒精灯火焰部，若发出“噗”的声音，再点燃酒精灯（或收集D处气体，检验CO的纯度）．
③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
（4）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：
    称取FeSO₄•7H₂O固体于小烧杯中，加入水和少量稀H₂SO₄溶液酸化，加热溶解．向此溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置．倾出上易溶于水且清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次晾干．（丙酮易溶于水且易挥发）
①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液1～2mL置于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
②用丙酮洗涤固体两次的目的是降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分．

2．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．SnSO₄的实验室制备设计路线如下：下列有关说法正确的是（　　）

	A．	SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解
	B．	反应I中发生的离子反应为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2～3次
	D．	操作1为过滤，操作2为结晶

1．利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质．工艺流程图及有关数据如下：

物质	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）3	ZnS	CuS
Ksp	5.0×10-20	2.0×10-16	4.0×10-16	1.2×10-23	8.5×10-45

请回答下列问题：
（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为3Cu+2HNO₃（稀）+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体O₂（填化学式）．
（2）若溶液I中c（Cu²⁺）为0.05mol•L^-1，则溶液Ⅱ中c（Fe³⁺）＞4.0×10^-11mol•L^-1．
（3）若固体A是Zn，取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol•L^-1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2mol•L^-1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为14.71g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H⁺=H₂S↑+Zn²⁺．
（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液Ⅲ还可以制备ZnS，实际选择的是（NH₄）₂S溶液而不是Na₂S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是Zn（OH）₂（填化学式）．
（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH${\;}_{4}^{+}$+Zn=2NH₃+H₂↑+Zn²⁺，造成电量自动减少．写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式．2PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O+O₂↑．

20．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
开始沉淀pH	3.8	2.7	7.6	7.1
完全沉淀pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是AlO₂^-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
双氧水可以用下列物质替代的是A．
A．氧气     B．漂液     C．氯气     D．硝酸
（3）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是除去Fe³⁺．固体②的化学式为Fe（OH）₃．
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni²⁺水解的措施是保持溶液呈酸性．
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．
设计实验证明产品中是否含“杂质”：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有Fe²⁺．（不考虑硫酸镍影响）
（6）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni²⁺+H₂Y²-=NiY₂^-+2H⁺．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO₄•7H₂O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．

19．颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用作手机辐射屏蔽材料．实验室的制备方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂反应生成“纳米铁”，实验装置如下图．请回答：

（1）A装置用于制取，反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaCl+N₂+2H₂O．
（2）实验时，应先将N₂（填“N₂”或“H₂”）通入C装置，反应生成“纳米铁”的化学方程式为；实验中需要保护气的原因是排尽空气，防止生成的铁能与空气中的氧气反应．
（3）a导管口的气态产物除HC1外还可能有NH₃（填化学式）．
（4）利用D装置也可以得到较纯净的氮气．但科学家发现，采用此方法在b导管口得到的氮  气在相同条件下比原方法得到的氮气密度略大，原因是制得的氮气中会含有密度比空气大的气体（假设上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥）；若开始加入的铜粉质量为3.84g，持续通人空气至铜粉全部反应，冷却后固体质量为4.48g，则固体的成分为CuO和Cu₂O，反应的化学方程式为3Cu+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuO+Cu₂O．

18．铜和其化合物是中学化学的重要学习内容．
（1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为CuS+2O₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO₄．
②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）；请简要说明该反应能发生的原因：在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
（2）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu₂S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为Cu₂S+2MnO₄^-+8H⁺=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O．
（3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图．

已知：

溶液中被沉淀离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：
①溶液B中含有的阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cu²（填离子符号），氧化剂X宜选用的物质是H₂O₂（填化学式）；
②加入试剂Y是为了调节pH，试剂Y可以选择的是CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂；
③操作Z的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
④将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某100mL废酸混合液中，c（HNO₃）=2mol•L^-1、c（H₂SO₄）=4mol•L^-1（不含其他酸或氧化剂），则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为75g．
⑤现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为34%[已知：金属生锈率=（已生锈的金属质量/金属的总质量）×100%]．