7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是（　　）

	X	Y	Z
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸
C	锌	铜	硝酸银溶液
D	碳	锌	硝酸铜溶液

	A．	锌做负极溶解X电极变轻，错误
	B．	铁做负极失电子溶解变轻，X电极生成氢气不会变重，错误
	C．	锌做负极溶解X电极变轻，错误
	D．	锌做负极失电子发生氧化反应Y棒变轻，碳做正极溶液中铜离子析出使X极变重，正确

6．下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）

A．

水和酒精

B．

水和苯

C．

苯和溴苯

D．

水和醋酸

5．周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F²⁺核外各亚层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出D原子核外电子排布式：1S²2S²2P⁶3S²3P²；
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N（用元素符号表示）；
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl是离子晶体，SiCl₄是分子晶体；
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
（5）E、F形成的某种化合物的晶体结构如图所示．该化合物的化学式为ZnS；图中E原子的配位数为4．

4．Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．请回答下列问题：
（1）A中的方程式为2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂?+8H₂O；
（2）试管B中饱和食盐水的作用除去Cl₂中混有的HCl；
（3）试管C中加入5mL 30%双氧水，发生反应的化学方程式Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂；
（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气；
（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试管D中的气体检验方法为打开止水夹，用带火星的木条检验，复燃，证明是氧气；
（6）有的同学对上述实验中D试管中的气体产生质疑，你认为可能的有：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；Cl₂+H₂OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．（用方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验解决．

3．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）．
（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（4）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，在反应①中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为3mol．

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．
（一）制备苯甲酸乙酯
+C₂H₅OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H₂O
相关物质的部分物理性质如上表格：

催化剂组分质量分数（%）	CuO	0	25	50	75	100
	ZnO	100	75	50	25	0
达到平衡所需要时间（h）		2.5	7.4	8.1	12	无催化剂

实验流程如下：

（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是B，反应液中的环己烷在本实验中的作用（通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．

（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．
（3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO₄干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是bd（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（二）制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
（6）混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应，趁热过滤的原因苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是D
A．醋酸铜　　B．氧化铜　　 C．碱式碳酸铜　　D．硫酸铜
（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是C
A．冷水  B．热水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

1．铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④电解精炼铜．
下列说法正确的是（　　）

	A．	冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
	B．	上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
	C．	在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
	D．	电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g

20．常温下，现有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
	B．	NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
	D．	通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

19．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用
请将序号填在相应的横线上：
（1）浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增加，浓度降低②；
（2）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑①③；
（3）常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化④；
（4）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤．

18．（1）某温度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g），△H=-98kJ/mol．开始时在100L密闭容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，当反应达到平衡时，共放出196KJ热量．该反应的平衡常数为K=$\frac{10}{3}$；
（2）已知：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-192.9kJ/mol；又知H₂O（l）=H₂O（g），△H=+44kJ/mol，则：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-561.8KJ/mol；
（3）有一种甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12 H₂O；
（4）常温时，BaSO₄的Ksp═1.08x10^-10，现将BaCl₂溶液与2.0×10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液等体积混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为2.16×10^-7mol/L．