7．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

A．

甲醛﹑甲酸甲酯

B．

丙烯﹑环丙烷

C．

乙酸﹑甲酸甲酯

D．

乙烯﹑1-丁烯

6．从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO₃溶液．能够跟1mol该化合物起反应的H₂或HBr的最大用量分别是（　　）

A．

1mol﹑2mol

B．

4mol﹑4mol

C．

4mol﹑2mol

D．

4mol﹑1mol

5．中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗菌作用．下列关于七树内酯的叙述正确的是（　　）

	A．	七叶树内酯的分子式为C9H6O4		B．	可看成酚类又可看成酯类化合物
	C．	能与银氨溶液发生银镜反应		D．	最多能与3mol Br2发生反应

4．NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图1所示．

（1）Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如图2）．
①比较p₁、p₂的大小关系p₂＞p₁．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是变小．
（3）Ⅲ中，将NO₂（g）转化成N₂O₄（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁，2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A
②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃．
（4）IV中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，
A是NH₃，说明理由：根据反应8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，电解生成的HNO₃多，所以需充入NH₃．

3．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：
工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{过滤}{→}$滤饼$→_{⑤}^{煅烧}$ZnO
提示：在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO₂
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe²⁺和Mn²⁺，发生反应的离子方程式为MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O═MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺；3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是不会形成Fe（OH）₃和MnO₂沉淀．或无法除去Fe²⁺和Mn²⁺；
（2）反应③的反应类型为置换反应．过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Ni；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂．取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g．则x等于1．

2．化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅．回答下列问题：
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃．室温时AX₃与气体X₂反应生成lmol AX₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（2）反应AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）=1.7×10^-4mol•L^-1•min^-1
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的顺序为b＞c＞a（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变、c温度升高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动．
③用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%；实验a和c的平衡转化率：α_a为50%、α_c为40%．

1．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）

	A．	CH3CH=C（CH3） CH3         3-甲基-2-丁烯
	B．	CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3    3-甲基-2-氯丁烷
	C．	CH3CH（OH）CH2CH3          2-羟基丁醇
	D．	CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3     2-乙基戊烷

20．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（　　）

A．

CH3CH3

B．

CH3CHCl2

C．

CH3CH2OH

D．

CH3CH2Br

19．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
	B．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	C．	向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
	D．	向FeCl3溶液中加入Na：3Na+Fe3+═Fe+3Na+

18．某强酸性溶液X中可能含有H⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的若干种．某研究性小组为了探究其成分，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为BaSO₄，气体A的化学式为NO．
（2）写出向溶液H中通入过量CO₂气体生成沉淀I的离子方程式：[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂MO₄．（M为G中的一种元素，K₂MO₄易溶于水）请写出制备过程中的离子方程式（M用具体的元素符号表示）3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）无法确定的离子是C1^-，请设计实验验证该离子是否存在的方法取少量的B溶液于试管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，证明含有C1^-；若无白色沉淀生成，证明不含C1^-．