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7.某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,其相对分子质量为92,现以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物,F的分子式为C7H7NO2,Y是一种功能高分子.
已知:(1)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基:
(2)(苯胺,易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:
(1)做银镜反应实验的试管事先要用热的氢氧化钠溶液洗涤.X→A“一定条件”是指的何种条件:光照
(2)写出反应类型:反应②氧化反应,反应③还原反应.1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol.
(3)Y的结构简式为
(4)有多种同分异构体,写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式:
①分子中含有苯环;
②能发生银镜反应,不能发生水解反应;
③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应;
④在苯环上只能生成2种一氯取代物.
(5)以下是由A和其他物质合成的流程图:
完成甲→乙的化学反应方程式:
(6)美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体,可以通过以下方法合成:

根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息,写出以CH3OH和为原料
制备的合成路线流程图(无机试剂任用).

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6.已知部分弱酸的电离平衡常数如表:
 弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亚硫酸
 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5  Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
 
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是(  )
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-═CO2↑+H2O

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5.下列说法正确的是(  )
A.Cu与石墨都能导电,但都属于非电解质
B.AgCl与BaSO4都是难溶性盐,但都属于强电解质
C.SO2与CaO都是氧化物,因此SO2、CaO都是非电解质
D.NaCl与HCl都是电解质,因此熔融NaCl、液态HCl都能导电

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4.下列用水能鉴别的一组物质是(  )
A.乙酸乙酯、甘油、硝基苯B.乙醇、甘油、四氧化碳
C.乙酸乙酯、苯、乙醇D.苯、四氯化碳、硝基苯

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3.草酸晶体的化学式可表示为H2C204•xH20,为了测定x值进行下列实验:
①称取wg草酸晶体,配成100.00mL溶液.
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2S04后,用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定.  回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(2)实验①中,为配制准确的草酸溶液,必须定量玻璃仪器是:100ml容量瓶
(3)实验②中,滴定时,KMnO4应装在酸式滴定管中.
(4)若滴定用的KMn04溶液因放置而变质,浓度偏低,则根据实验求出的x值偏低(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
(5)滴定终点时,锥形瓶内溶液颜色变化是无色变化为紫色.
(6)观察滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的草酸溶液浓度测定值偏大(选填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(7)若滴定至终点时,共用去KMn04溶液Vml,则草酸溶液浓度为0.1aVmoL/L
(8)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙(如图所示)

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2.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有(  )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、N03-
B.pH为11的溶液:S2-、SO32-、SO42-、Na+
C.水电离出来的c (H+)=10-13 mol/L的溶液:K+、HCO3、Br、Ba2+
D.无色溶液:K+、CO32-、N03-、Ca2+

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1.pH=1酸溶液和pH=13碱溶液等体积混合后pH正确的是(  )
A.混合溶液的pH值应等于7
B.如果酸是强酸,则pH一定小于7
C.如果碱是强碱,则pH一定不大于7
D.如果混合液的pH大于7,则碱一定为强碱

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20.已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为(  )
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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19.有可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+d(D)(g)+Q,试根据如图回答:

(1)压强,P1比P2小填(大、小).
(2)体积(a+b)比(c+d)小(填大、小).
(3)温度T1℃比T2℃高(填高、低).
(4)正反应放热(吸,放).

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18.图中甲为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),该同学想在乙中实现铁上镀铜,则a处电极上发生的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.负极区的pH减小(填“增大”、“减小”、“不变”)
某一电极的质量减轻 6.4g,则消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L.

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同步练习册答案