7．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用．以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：
①A可使溴的CCl₄溶液褪色；
②B的核磁共振氢谱峰的面积比为6：1：2：2：1；
③C遇FeCl₃溶液显紫色；
④D是异丙醇催化氧化的产物．
请回答下列问题：
（1）A的官能团名称是碳碳双键；
（2）写结构简式：B为；D有多种同分异构体，其中含有醛基的是CH₃CH₂CHO．按官能团分类E为酚．
（3）芳香烃W是B的同分异构体，W的一溴代物只有二种，W的核磁共振氢谱的峰面积之比为3：1．
（4）若用C合成1，3-环己二烯最少需要4步，若第三步是使Br₂水褪色，则第二步的反应类型是消去反应反应．写出最后一步的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O．

6．（1）烷烃A的键线式为，A的名称是2-甲基戊烷．  若A是炔烃B氢化而成，则B的结构有2种
（2）C₄H₁₀O有多种同分异构体其中属于醇的有4种；能催化氧化有2种．
（3）写结构简式：异丙基（CH₃）₂CH-．
（4）下列各组物质中，
属于同位素的是（填番号，下同）B，
互为同系物的是C、D、F，
A、O₂和O₃             B、₆¹²C和₆¹³C    C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃D．CH₃CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃  E．和F．和G．和

5．aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）△H＜0，有下列判断，其中正确的是（　　）

	A．	若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于d
	B．	若从正反应开始平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b
	C．	若平衡体系中气体M mol，再充入bmolB，达到平衡气体量为（M+b）mol，则a+b=c+d
	D．	若a+b=d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

4．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（　　）

	A．	锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
	B．	锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
	C．	MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
	D．	KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液

3．下列说法或做法中，正确的是（　　）

	A．	白磷在冷水中，通入空气也能燃烧
	B．	酒精灯里的酒精不慎溢出着火，迅速用湿抹布盖灭
	C．	不能用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳
	D．	用金刚石去冰箱里的异味

2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl    MgCl2  NH4Cl		B．	H2O      Na2O       ? CO2
	C．	NH3      H2O      CO2		D．	CaCl2      NaOH     H2O

1．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是（　　）

	A．	用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
	B．	HA和CaCO3发生反应放出CO2
	C．	pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4
	D．	pH=3的HA溶液中水电离出的c（H+）为10-11mol•L-1

20．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用氢氧化钠溶液（填名称），要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸（填名称）；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{电解}$Mg  B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．

19．饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，为防止灾后疫病要使用大量的各种消毒液，如NaClO溶液，某学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质进行研究．
（1）下面是某同学从超市购买的某品牌消毒液包装说明查询到的部分内容：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000～10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．本品须密封，置阴凉暗处保存．据此分析：
①室温时，他测得该消毒液（NaClO）的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因为（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
②该消毒液还具有的化学性质有A、D（填序号）
A．强氧化性      B．强还原性    C．不稳定性   D．漂白性
③从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．
④日常生活中也常用明矾作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（2）该学习小组同学用石墨和饱和食盐水设计了如图所示的装置，进行消毒液（ NaClO 溶液）制备，通电时，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；为使生成的Cl₂完全被吸收，则电源的a极应为负极（填“正”或“负”），溶液中生成NaClO的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．一定条件下进行反应：A（g）?B（g）+C （g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据如表：

t/s	0	2	4	6	8
n（B）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前2min的平均速率v（B）=0.15 mol/（L•min）
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
	C．	保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小
	D．	保持其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡左移，反应的平衡常数K减小