17．工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺ （填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液、氯水（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=11．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是bc（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

16．下列说法中错误的是（　　）

	A．	在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
	B．	升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
	C．	一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
	D．	醋酸盐溶于水能发生水解

15．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）

	A．	锌片逐渐溶解		B．	烧杯中溶液逐渐呈蓝色
	C．	电子由铜片通过导线流向锌片		D．	电解质溶液的pH保持不变

14．若溶液中加铝可产生H₂，则满足此条件的溶液中可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Al3+Na+HCO3-  Cl-		B．	K+  Na+  HCO3-AlO2-
	C．	Mg2+  NH4+  SO42-Cl-		D．	Fe2+  Na+Cl-  NO3-

13．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

	A．	该溶液的pH=4
	B．	适当升高温度，溶液的pH不变
	C．	此酸的电离平衡常数约为1×10-7
	D．	由HX电离出的c（H+）约为水电离出的c（OH-）的106倍

12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫化亚铁中加入盐酸：S2-+2H+═H2S↑
	B．	向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	C．	硫酸铝溶液和少量苏打溶液反应：3H2O+Al3++3CO32-═3HCO3-+Al（OH）3↓
	D．	钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-

11．合成水杨酸某酯E的路线如图：

已知：2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$；
A分子中有3个亚甲基（-CH₂-）
（1）C中含有官能团的结构简式为、-CHO；③的反应类型为加成反应（或还原反应）．
（2）确定A中含有B的试剂为Ag（NH₃）₂OH或Cu（OH）₂（填化学式）；D的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂OH．
（3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O₂氧化，则M的名称（系统命名法）为2-甲基-2-丙醇．
（4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：．
（5）下列有关说法正确的是ac
a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰
b．水杨酸与足量NaHCO₃反应生成 
c．E的分子式为C₁₅H₂₂O₃
d．1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br₂
（6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应的同分异构体有9种．

10．铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu₂S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：□CuS+□MnO₄^-+□H⁺→□Cu²⁺+□SO₄^2-+□Mn²⁺+□H₂O

（2）现有一块含有铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如右图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol^-1
②上述铜片中铜的生锈率为34%（金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）

9．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为．
（2）中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
①属于一元酸类化合物；
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基．

8．（1）现有除杂质试剂：A 氢气 B 溴水 C 氢氧化钾溶液 D 酸性高锰酸钾溶液．
选择一种最合适的试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，用番号填空）．
①乙烷（乙烯）B   ②乙烯（SO₂）C
③苯（甲苯）D   ④溴苯（Br₂）C
（2）常温下有机物M（C₂H₄O₂）易溶于水，将等体积等浓度的M溶液与NaOH溶液混合后，溶液的 pH=9，原因（用离子方程式表示）为CH₃COO?-+H₂O?CH₃COOH+OH?，c_水（OH^-）=10^-5mol/L．