5．二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂．
（1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发．
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．NaClO₂的溶解度曲线如图2获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38～60℃热水洗涤；④在55℃干燥，得到成品．
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol•L-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₂mL（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）．
①配制100mL c mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100 mL容量瓶、胶头滴管．
②若步骤₂所得溶液放置时间太长，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
③ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$． g•L-1（用含字母的代数式表示）．

4．实验室制备四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂•4H₂O]晶体实验步骤如下．
（1）碱式碳酸铜的制备：
a．步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀
b．步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃--80℃，如果看到有黑色固体生成（写实验现象），说明温度过高．
c．相关的化学方程式2CuSO₄+4NaHCO₃=Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
（2）四水甲酸铜晶体的制备：：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次晾干，得到产品．
a．相关的化学方程式Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O=2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
b．趁热过滤中，必须趁热的原因是防止甲酸铜晶体析出
c．用乙醇洗涤晶体的目的洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜的损失．

3．二氧化氯（ ClO₂）是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用“惰性”气体进行稀释，并尽可能防止震动和避光．因此，二氧化氯的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题，目前比较理想的方法是用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．已知，ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂．

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+2ClO₂↑+CO₂↑+H₂O．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝以减少挥发．
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知（1）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂.3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl； NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样．
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min．
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol．L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②上述步骤3中滴定终点的现象是滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色．
③根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g．L^-1，（用含字母的代数式表示）

2．某小组利用如图1装置，用苯与溴在FeBr₃催化作用下制备溴苯：

反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按
如图2流程分离产品：
已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
（1）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去FeBr₃．
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴．
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．
（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）

序号	实验步骤	预期现象	结论
1
2			锥形瓶中液体含大量Br-
3			锥形瓶中液体含大量H+

1．如图，将4mol SO₂和2mol O₂混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．试回答：
（1）在该平衡状态时n（SO₃）=3.6；
（2）若起始时加入1.2mol SO₂、0.6mol O₂和x mol SO₃，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为≥0的任意值；
（3）若反应开始时的v（逆）＞v（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol．则起始时n（SO₃）的取值范围是3.6＜c≤4．

12．0.1mol NaOH含有6.02×10²²个NaOH分子，3.01×10²³个氧分子是0.5mol氧气．

11．计算1g下列物质的物质的量．
（1）NaOH；
（2）H₂．

10．0.5mol SO₂和0.5mol SO₃中含S原子的物质的量之比为1：1．

9．（1）1L 1mol•L^-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度为1mol/L，HCl物质的量为1mol．
（2）100mL 1mo1•L^-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度1mol/L，HCl物质的量为0.1mol．

8．100mL 1mo1•L^-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度1mol/L，HCl物质的量为0.1mol．