15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏．分离固液混合物的常用的方法是过滤、蒸发．分离两种溶解度相差很大的固体溶质的溶液时，常用的方法是结晶法．除去气体中杂质气体的方法是洗气．分离两种不互溶的液体混合物，常用的方法是分液，进行该操作的主要仪器是分液漏斗，使用该仪器前应先查漏．粗盐提纯的步骤是溶解，过滤，蒸发．三步中都使用了玻璃棒，其作用依次是搅拌，引流，搅拌．

14．有①直馏汽油、②裂化汽油、③苯、④聚乙烯、⑤裂解气、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯（）其中既能使KMnO₄酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）

A．

②④⑤⑧

B．

②⑤⑧

C．

②④⑤⑦

D．

②④⑤⑦⑧

13．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	加热或光照时，浓HNO3更易发生分解
	B．	加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
	C．	可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
	D．	H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

12．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA₂型分子又能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
据此回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）B与D所形成的化合物电子式为．
（3）将C单质和BA₂同时通入水中，会生成两种强酸，其反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
A．酸性高锰酸钾溶液  B．浓H₂SO₄  C．NaOH溶液  D．品红溶液
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，其原因是（用离子方程式表示）2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-．

11．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请你补充完整（用文字表达）B装置中导气管长进短出．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是AD（填字母编号）
A．铁粉B．BaCl₂溶液C．银粉D．Na₂CO₃溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：
该学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是B（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有足量碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．用排饱和NaHSO₃的方法测定产生气体的体积
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已换算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
（4）请你另设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度．

10．将1L 1.00mol•L^-1的纯碱溶液逐滴加入到1L 1.25mol•L^-1的盐酸中；再做相反操作，将1L 1.25mol•L^-1的盐酸逐滴加入到1L 1.00mol•L^-1的纯碱溶液中．两次操作在同温同压下，前者所产生气体的体积与后者产生的气体体积比是（　　）

A．

2：5

B．

1：1

C．

2：1

D．

5：2

9．氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨是人类科学史上的一项重大突破．氮的化合物的生产在工业和农业生产中意义重大．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨水能使酚酞溶液变红，其原因是氨水能够电离出氢氧根离子，溶液呈弱碱性；
（3）“雷雨发庄稼”有哪些科学道理？试解释原因（用有关反应的化学方程式表示）：
N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电或者高温\;}}{\;}$2NO；
2NO+O₂=2NO₂；
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

8．Ⅰ维生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力．
（1）取三片维生素C，压碎后溶于100mL水中过滤．取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性．
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？食用黄瓜时最好加点醋凉拌．
Ⅱ某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：

主要原料：碳酸钙     食用方法：每日一次，每次一片，嚼食．

（1）该保健食品的主要功能是补钙．
（2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）食用方法中嚼食的作用是增大反应物的接触面积，促进钙的吸收．

7．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（2）下列有关说法正确的是ABC     （填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增强
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md₂与bd₂的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是．

6．按要求回答以下问题：
（1）X、Y、Z 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．X原子外围电子排布为ns²np²，Z是地壳中含量最多的元素．W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29．W原子核外未成对电子数在同周期中最多．
①Y元素在周期表中的位置为第二周期VA族；其轨道表示式为．
②X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号作答），X与Z形成三原子分子的电子式为（用相关的化学用语作答）．
③Y的氢化物沸点＜Z的氢化物的沸点（填“＞”“＜”或“=”）．
④基态W原子的外围电子排布式为3d⁵4s¹．
⑤Q的氢化物的晶胞结构如图1所示，其化学式是CuH．
（2）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
①应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为1：2．
②现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是D．（填序号）

元素	Mn	Fe
电离能
（kJ•mol-1）
I1	717	759
I2	1 509	1561
I3	3 248	2 957

A．PFS中铁显+3价
B．铁原子的价电子排布式是3d⁶4s²
C．由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由上表可知气态Fe²⁺再失去一个电子比气态Mn²⁺再失去一个电子难
③铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如3-图丙所示．晶胞中铂（Pt）原子的配位数数为为12．