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5．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程．该化合物的类型是离子化合物（“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是F＜Cl＜S．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族
（6）①、②的最简单氢化物中稳定性比较强的是（填结构式）．

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2．A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基．各物质间的相互转化关系如图所示
．
已知：D通过加聚反应得到 E，E子式为（C₉H₈O₂）_n； I中除含有一个苯环外还含有一个六元环．
（1）写出A的分子式：AC₉H₁₀O₃．
（2）写出I、E的结构简式：I     E；
（3）A→D的化学反应类型为；消去反应
（4）写出A→F的化学方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O
（5）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe³⁺发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应．则此类A的同分异构体有4种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多．写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式为：
．

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20．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（　　）

A．

过氧化钠

B．

氧化钠

C．

钠

D．

钾

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17．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程如图：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
A．去除油污　B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是在N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化．

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