15．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O
下列说法正确的是（　　）

	A．	制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
	B．	制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
	C．	三种方案中，硝酸的利用率为③＞①＞②
	D．	三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

14．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na．D的最高价氧化物的水化物是H₂SO₄．
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）画出B的离子结构示意图画出D的离子结构示意图
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

13．实验室用如图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴、铁粉．
（2）长直导管b的作用：导气、冷凝回流．
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？否（填“可”或“否”）．
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液，有关反应的离子方程式：Ag⁺+Br^-═AgBr↓．

12．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（填编号）
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）．
①熔点很高    ②可以导电   ③不存在单个分子    ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4Q kJ•mol^-1．

11．现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和．
请填写下列空白：
（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）化合物BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N₂+6 H₂O．
（3）用电子式表示化合物D₂C的形成过程：．
（4）某原电池中，电解质为KOH溶液，分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物，向正极通入元素C最常见的单质，试完成下列问题：
正极反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；负极反应：2CO-4e^-+8OH^-=2CO₃^2-+4H₂O．

10．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI?H₂+I₂（g）
Ⅲ.2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是C．
A．反应Ⅲ易在常温下进行
B．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
C．循环过程需补充H₂O
D．循环过程产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
（2）在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是A．
A．混合气体的颜色不再变化
B．混合气体的密度不再改变
C．反应混合物中各组分物质的浓度相等
D．H₂、HI、I₂三种物质的反应速率之比为1：2：1
E．容器中气体压强不变
（3）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示．

①0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol•L^-1•min^-1．
②下列关于化学反应速率的说法正确的是C．
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示
C．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变
D．增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率
③A点的逆反应速率v_逆（H₂）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）B点的正反应速率v_正（H₂）．

9．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F、Y、Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是PH₃（用化学式表示）．
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为Cl^-＞N^3-＞Na⁺（用离子符号表示）．
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：．
⑤2012年，罗马大学科学家制造出F₄分子，则F₄和F₂两种单质的关系是同素异形体．

8．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
（1）W的核素符号是¹⁸₈O．
（2）用电子式表示X和Z形成的化合物．
（3）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（4）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键                   B．极性共价键           C．非极性共价键       D．氢键
（5）W与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为MnO₂（填化学式）和FeCl₃．

7．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
回答下列问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼．①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄；名称是高氯酸；碱性最强的化合物是：NaOH．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH₃＞PH₃．
（4）写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）写出⑦的氢化物与①的常见单质在Pt催化下反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

6．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）．将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数B．
（2）第三周期元素的最高化合价C．
（3）第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径E．
（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）G．
（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）A．