5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	C．	Al（OH）3沉淀中滴加盐酸       Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	D．	FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

4．n g N₂中有m个N原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为（　　）

A．

$\frac{28m}{n}$

B．

$\frac{14m}{n}$

C．

$\frac{n}{28m}$

D．

$\frac{n}{14m}$

3．阅读下表中短周期主族元素的相关信息．

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C与D形成的化合物类型是共价化合物（离子化合物、共价化合物）
（2）写出A₂B₂晶体中存在的化学键：离子键、共价键．
（3）A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出Y的电子式，并写出该反应的化学方程式4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
（4）常温下，0.1mol•L^-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．（用化学方程式表示）
（5）写出A₂B₂和EB₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．  指出氧化剂是Na₂O₂、还原剂是Na₂O₂．

2．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序C＜O＜N
（2）下列说法错误的是ACD．
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂＞CO₂
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．N₂与CO为等电子体，化学性质相似
D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低（高或低），原因是Fe²⁺离子半径比Fe³⁺离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃低．
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm．

1．关于氢键，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	氢键比范德华力强，所以它属于化学键
	B．	H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	C．	含氢原子的物质之间均可形成氢键
	D．	分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

20．下列化学方程式中不正确的是（　　）

	A．	CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O
	B．	+NaHCO3→+H2CO3
	C．	+CO2+H2O→+NaHCO3
	D．	+3Br2→↓+3HBr

19．有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g．若将13.8gA与足量金属钠充分反应，所得氢气的体积为5.04L（标准状况）．通过计算确定A的相对分子质量、分子式及结构简式．

18．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	Ca（HCO3）2溶液与少量的NaOH溶液混合2HCO3-+Ca2++2OH-═2 H2O+CaCO3↓+CO32-
	C．	磁性氧化铁溶液与稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
	D．	NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

17．如图所示，试管①中盛有98℃的水，试管②中充满气体B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开活塞K，发现试管①中的水立刻沸腾．则A与B可能是（　　）

	A．	苯和氢气		B．	稀硫酸与一氧化碳
	C．	饱和食盐水与氯气		D．	浓溴水和乙烯

16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）若A的烧瓶中固体为Na₂SO₃，则A的分液漏斗中装的是硫酸（写名称）；若E的分液漏斗中装的是浓盐酸，则E的烧瓶中固体为MnO₂（写化学式），
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色，D品红溶液褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化．
（3）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气；Cl₂通入NaOH溶液的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，C中发生氧化还原反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O．
（4）反应结束后，C中存在的阴离子的可能组合为：①Cl^-、OH^-、SO₄^2-、ClO^-；②OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-Cl^-．