15．（1）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话说明，维生素C在这一反应中被氧化（氧化/还原），具有还原性，Fe³⁺发生了还原反应（氧化/还原）．
（2）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐?此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑?

14．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
①CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3kJ•mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=-566.0kJ•mol^-1
（1）用CH₄和O₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6mol CO₂和6mol CH₄，发生反应①，平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH₄的转化率为33.3%．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH₃OH（g）+CO（g）═HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×10⁶Pa．
（填“3.5×10⁶Pa”“4.0×10⁶ Pa”或“5.0×10⁶ Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）工业上常用CH₃OH来制备HCOOH．已知25℃时0.1mol/L的HCOOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH分别为2.3和2.9．现有同物质的量浓度的下列三种溶液：
①HCOONa溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaCl溶液，其pH由大到小顺序为：②＞①＞③（填溶液序号）．
②向0.1mol/L的HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起变化的是a．
a．溶液的pH增大b．HCOOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c（OH^-）减小．

13．钴酸锂（LiCoO₂）锂离子电池是一种应用广泛的新型电池，实验室尝试用废旧钴酸锂离子电池回收铝，铁，铜，钴及锂元素，其流程如下：

已知：①Fe³⁺+3C₂O₄^2-═[Fe（C₂O₄）₃]^3-，[Fe（C₂O₄）₃]^3-遇酸分解，重新生成Fe³⁺
②Co³⁺有强氧化性，易被还原为Co²⁺
③废旧电池中铝、铁以单质形式存在
（1）碱浸泡过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）滤液A中溶质（除盐酸外）主要成分的化学式是LiCl、CoCl₂、FeCl₂；向滤液A中加入草酸铵溶液，使钴元素以CoC₂O₄形式沉淀析出，判断沉淀完全的方法和现象是静置，取上层清液加入草酸铵溶液，若没有沉淀生成，则沉淀完全．
（3）滤液A到滤液B的步骤中，加入氧化剂不能选用B原因是会引入杂质NO₃^-．
A．Cl₂ B．HNO₃C．H₂O₂
（4）生成Li₂ CO₃的化学方程式为2LiCl+Na₂CO₃═Li₂CO₃+2NaCl．
（5）上述流程有一缺点，第一次使用到盐酸时，会有少量黄绿色气体生成，请写出该反应的化学方程式2LiCoO₂+8HCl═2LiCl+2CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（6）某温度下K_sp[Fe（OH）₃]=2.097×10^-39 mol⁴•L^-4，将0.01mol•L^-1的FeCl₃溶液与0.001mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，请通过计算说明能否形成沉淀c（Fe³⁺）•c³（OH^-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）³=6.25×10^-13 mol⁴•L^-4＞Ksp[Fe（OH）₃]，能生成Fe（OH）₃沉淀．

12．亚氯酸钠（NaClO₂）在碱性环境中稳定存在，是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．ClO₂是为一种黄绿色气体，是国际公认的高效、安全的漂白和消毒剂． NaClO₂生产的主要流程（图1）和电解法制备ClO₂的新工艺（图2）如下：
 
（1）反应Ⅰ中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（2）溶液A由图2电解制得，A的化学式为NaOH；反应Ⅱ的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2OH^-═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）利用图2装置，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，ClO₂在a极（填“a极”或“b极”）生成，其电极反应式为Cl^-+2H₂O-5e^-═ClO₂+4H⁺．
（4）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-650mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，离子反应方程式为2ClO₂+2CN^-═N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂（标况）56000 L．

11．下列图象中，纵坐标为沉淀或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适的图象对应的字母填空．

（1）澄清石灰水中通入CO₂至过量D．
（2）HCl与AlCl₃的混合溶液中加入NaOH至过量C．
（3）HCl与AlCl₃的混合溶液中加入NH₃•H₂O 至过量B．
（4）MgCl₂与AlCl₃的混合溶液中加入NaOH至过量E．
（5）Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液中加入HCl至过量B．
（6）KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂至过量E．

10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

物质编号	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuCl2	Cu（NO3）2
②		Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③		（NH4）2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④		Al（OH）3	Al2O3	Na[Al（OH）4]	AlCl3

A．

①③

B．

②④

C．

②③④

D．

①②③④

9．某校环保小组处理污水样品，需用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液：
（1）需称量的NaOH的质量是2.0g．
（2）①本实验用到的基本仪器有烧杯、天平、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是250mL容量瓶
胶头滴管．②定容时，如果加水超过刻度线，应该如何操作重新配制．③定容时后，倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影偏低（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线．
C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

8．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
（1）A、B、C、D的分子式分别为：AH₂BCl₂CCO₂DHCl．
（2）写出下列各反应的化学方程式：
B与水Cl₂+H₂O?HCl+HClO；  B与NaOH溶液Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO．

7．某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．下图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全星期六、星期日．
（2）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法B．（单选）
A、用干燥的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向安全处
C、用浸湿浓氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与三种物质发生的反应确定氯水的成分．
①实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有Cl₂（填化学式）．
②氯水与镁条反应，观察到有气泡产生，证明氯水中含有H⁺（填离子符号）
③氯水与硝酸银溶液反应，观察到有白色沉淀生产，证明氯水中含有Cl^-（填离子符号）．
④在氯水中滴入石蕊溶液，观察到的现象是先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成HCl和HClO，使溶液变红；HClO有漂白性，使溶液褪色．

6．下列广告语在科学上没有错误的是（　　）

	A．	这种饮料不含任何化学物质
	B．	长期饮用纯水，对身体有益
	C．	这种“神奇液体”加入水中，可以“以水代油”作为发动机的燃料
	D．	没有水就没有生命