15．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（　　）

A．

B．

C．

D．

CH3CH2CH

14．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H₂SO₄（浓）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作氧化剂，具有氧化性，氧化产物是CuSO₄（写化学式）．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了1mol 电子，还原了0.5mol H₂SO₄，生成11.2 L SO₂（标准状况）气体．
（3）Cu与SO₂的还原性由强到弱的顺序为：Cu＞SO₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

13．某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸10.0mL（准确到小数点后一位）．
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒等．
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是B．
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度等于0.9mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.9mol•L^-1．

12．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	Na与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
	D．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（2）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是5 mol．

10．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：Na₂O₂+Na₂S+2H₂O=S+4NaOH．
（3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01mol•L^-1，同时放出约177kJ的热量，该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-197KJ/mol．

9．Ⅰ化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出上述图中仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；实验时仪器②中冷却水的进口为g（选填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
Ⅱ已知 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，因此Na₂O₂可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂．
（4）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（5）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为33.6L．

8．Ⅰ①MgCl₂  ②干冰 ③冰  ④NaCl⑤白磷（P₄） ⑥SiO₂  ⑦Na₂CO₃  ⑧金刚石  ⑨NaOH
（1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦⑨；（2）属于分子晶体的是②③⑤．（3）属于原子晶体的是⑥⑧（填序号）
Ⅱ科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的${\;}_{2}^{4}$He、${\;}_{28}^{56}$Ni、${\;}_{50}^{132}$Sn、${\;}_{82}^{208}$Pb等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：
（4）写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：

He、O、Ca．
（5）已知氧有三种同位素${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是¹⁶₈O．
（6）根据现有元素周期律推算，${\;}_{114}^{298}$R位于元素周期表的第七周期ⅣA族，核稳定性${\;}_{114}^{298}$R＞${\;}_{114}^{289}$R（填“＞”、“＜”或“=”）．

7．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式		B．	二氧化硅分子式  SiO2
	C．	CS2结构式   S=C=S		D．	钾离子的结构示意图如图

6．如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中所注A-I元素，（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的元素是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na；
（2）表中所注A-I元素，其中H元素的最高化合价是+7；形成化合物种类最多的元素是C；
（3）D可与O元素形成两种化合物分别是CO、CO₂
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na
（5）A和E形成化合物的化学式NH₃等．