5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于两性氧化物
	B．	用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
	C．	英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2
	D．	液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

4．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
	B．	2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
	C．	1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
	D．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

3．下列物质中属于纯净物的是（　　）
①由同种元素组成的物质　
②具有固定熔沸点的物质　
③由相同种类和相同数目的原子组成的分子　
④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　
⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质　
⑥只含有一种分子的物质．

A．

仅②③⑥

B．

仅④⑤⑥

C．

仅①④

D．

仅②⑥

2．如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E的水溶液；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．

请回答下列问题：
（1）F的化学式为N₂．
（2）B的电子式为．
（3）反应①的方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）反应②的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

1．《化学与生活》
（1）材料的不断发展可以促进社会进步．
①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，常用
于制作门窗框架．该合金中含量最高的金属为a（填字母）．
a．Al           b．Mg          c．Fe          d．Cu
②塑料应用于生产、生活各个领域中，聚乙烯塑料属于b（填字母）．
a．无机非金属材料     b．有机高分子材料       c．金属材料
③天然橡胶很容易发生形变，且形变后不能复原．人们通过硫化使橡胶既有弹性又不易变形．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①下列物质，可导致光化学烟雾的是c（填字母）．
a．CO₂           b．SO₂            c．NO₂         d．可吸入颗粒物
②下列措施不利于改善环境质量的是c （填字母）．
a．用中和法除去工业废水中的酸      b．在燃煤中添加石灰石粉末       c．随意堆放垃圾
③天然水中杂质较多，常需要加入明矾作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的b（填字母）可以吸收水中的悬浮颗粒．
a．Al₂O₃                b．Al（OH）₃                 c．NaAlO₂
④氯气有毒，实验室过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（3）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
a．碳酸镁、b．青霉素、c．阿司匹林、d．氢氧化铝．
①其中属于解热镇痛的药物是c（填字母）．
②其中属于抗生素的药物是b（填字母）．
③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是C₆H₁₂O₆（写化学式）．
④碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑（用离子方程表示）．

20．工业上用甲苯生产对羟基甲酸乙酯（一种常见化妆品的防霉剂），其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）：

（1）有机物A的结构简式．
（2）反应 ⑤的化学方程式（有机物写结构简式，要注明反应条件）：．
（3）反应②的反应类型（填编号）A；反应 ④的反应类型（填编号）E．
A．取代反应   B．加成反应    C．消去反应   D．酯化反应     E．氧化反应
（4）反应③的化学方程式．

19．肉桂醛F（分子式为C₉H₈O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）肉桂醛F的结构简式为：．E中含氧官能团的名称为醛基和羟基．
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是①⑤．
（3）写出下列转化的化学方程式：②2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，③．写出有关反应的类型：②氧化反应⑥消去反应．
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有3种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．

18．乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图1以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置中，可盛放的试剂顺序是A；B；A；D（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明SO₂气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色．
（3）确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
（4）写出生成乙烯的反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图2所示．回答：
（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（2）试管a的作用是除去挥发出来的乙醇；若省去试管a，试管b中试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．

17．下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是（　　）

	A．	丙三醇和四氯化碳		B．	溴乙烷和乙醇
	C．	硝基苯和水		D．	苯和溴苯

16．某烃分子中有一个由C-C键构成的六元环，有一个C=C键，还有一个C≡C键，则能满足上述烃的分子式可能是（　　）

A．

C8H10

B．

C10H16

C．

C12H22

D．

C14H22