15．在化工生产和科学研究中各种酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一种三元中强酸，在溶液中各种含P粒子的百分数（δ）与溶液的pH关系如图：则磷酸的第二级电离平衡常数约为10^-7；Na₂HPO₄溶液的pH约为10，说明HPO₄^-水解程度大于电离程度（用其电离与水解程度来解释），Na₂HPO₄溶液的物料守恒式为c（Na⁺）=2[c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）]．
（2）乙酸（用HA_C来表示）是一种重要的化工原料也可作溶剂．HClO₄、HCl、HNO₃、H₂SO₄在无水乙酸中都是弱酸，存在如下电离平衡（电离常数均为常温下的数值）：
HClO₄+HA_C═H₂A_C⁺+ClO₄^-K═1.6×10^-5
HCl+HA_C═H₂A_C⁺+Cl^-K═1.6×10^-9
HNO₃+HA_C═H₂A_C⁺+NO₃^-K═4.2×10^-10
H₂SO₄+HA_C═H₂A_C⁺+HSO₄^-K═6.3×10^-9
①H₂A_C⁺的名称为乙酸合氢离子；用乙酸作溶剂时，HClO₄、HCl、HNO₃、H₂SO₄的酸性由强到弱的排序为HClO₄、H₂SO₄、HCl、HNO₃；在0.01mol/L HNO₃的乙酸溶液中，c（NO₃^-）=2×10^-6（计算结果保留一位有效数字）．
②已知如表酸在水中的电离常数（25℃）

酸	HCN	HAc	HF	H2SO3
Ka	4.9×10-10	1.75×10-5	3.5×10-4	K1=1.5×10-2

则在相同条件下0.1mol/L HClO₄的乙酸溶液与0.1 mol/L HAc水溶液导电能力最接近．
（3）混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合物）是常用的硝化试剂，其中含有硝化反应的中间体NO₂⁺，其反应是：2H₂SO₄+HNO₃═[NO₂]⁺[HSO₄]^-+[H₃O⁺][HSO₄]^-．根据中和反应的原理判断此反应中HNO₃作为碱；NO₂⁺与CO₂或N₂O或N₃^-或^-OCN（填化学式）的原子数和电子数相同、结构相似；H₃O⁺的空间构型为三角锥形．

14．（1）电解精炼铜阳极的反应为Cu-2e^-═Cu²⁺、Fe-2e^-═Fe²⁺或 Zn-2e^-═Zn²⁺或Ni-2e^-═Ni²⁺．
（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属．提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如图：

请回答下列问题：
①生产流程中的各步操作都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体的原因是胶体的分散质（或胶体粒子）能通过滤纸孔隙．
②固体B用硝酸溶解生成硝酸铅的离子方程式是PbCO₃+2H⁺═Pd²⁺+CO₂↑+H₂O．
③反应Ⅰ中肼（N₂H₄）的作用是还原剂．
④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂，反应中每消耗1mol氧化剂转移的电子数为6N_A（N_A为阿伏加德罗常数）；在所得的溶液中通入SO₂生成单质金，若得到19.7g单质金，理论上至少需通入3.36L SO₂（标准状况下）．

13．已知：2Cu（IO₃）₂+24KI+□═2CuI↓+13I₂+□K₂SO₄+□，生成的I₂刚好消耗n mol S₂O₃^2-（S₂O₃^2-被氧化为S₄O₆^2-），则参加反应的Cu（IO₃）₂物质的量为（　　）

A．

$\frac{n}{10}$ mol

B．

$\frac{n}{11}$ mol

C．

$\frac{n}{12}$ mol

D．

$\frac{n}{13}$ mol

12．有机电合成是合成一系列重要有机化合物的“绿色合成法”．例如利用电合成方法可制取一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料碳酸二甲酯．碳酸二甲酯的资料如表，电解制备模拟装置如图：

碳酸二甲酯资料
简称	键线式	熔点	沸点	化学性质	用途
DMC		4℃	90.1℃	非常活泼、很易水解 毒性很低	有机合成中间体

则下列说法正确的是（　　）

	A．	通O2区是阴极区，质子通过交换膜从阴极区移向阳极区
	B．	阳极反应：CO-2e-+2CH3OH═（CH3O）2CO+2H+
	C．	离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷
	D．	电合成DMC的总反应方程式：CO+2CH3OH═（CH3O）2CO+H2

11．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

（1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO₂．
（2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是浓硫酸、五氧化二磷（选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中．
（3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整．
2NaOH+2NO₂═NaNO₃+1NaNO₂+1H₂O．
（4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是G（选填“F”或“G”）．

10．某稀溶液中含4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（　　）

A．

36 L

B．

28 L

C．

22.4 L

D．

11.2 L

9．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．
（1）A的名称纤维素；G的名称乙酸乙酯；
（2）B的结构简式CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；H的结构简式CH₂=CH₂；
（3）写出H发生加聚反应的方程式：；
（4）D→E的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；
（5）E→F的化学方程式：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH；
（6）F→G的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（7）写出G的一种与CH₃COOH互为同系物的同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CH₂COOH、（CH₃）₂CHCOOH．

8．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A	1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B	1C、H两种元素组成；②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
D	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO₂$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应）；其化学方程式为．

7．把放在空气中一段时间的5.0g铝片投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线OA段不产生氢气的原因是氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，有关的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是开始时温度较低．
（3）曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因该反应为放热反应．
（4）曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是氢离子浓度减小．

6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M与X同主族，与W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符号）．
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S（填化学式）．
（3）M₂Z₂的电子式为，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．
则A是（NH₄）₂SO₃（填化学式）；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对该化合物C进行以下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体．过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
写出C的化学式：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O；试写出C与M₂Z₂按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式：4（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O+8Na₂O₂=4Fe（OH）₃+8NH₃↑+3O₂↑+8Na₂SO₄+22H₂O．