15．根据下图所示装置回答下列问题．

（1）甲池是原电池装置，其中OH^-移向CH₃OH极（填“CH₃OH”或“O₂”）
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）乙池中总反应的离子方程式为4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，乙池的pH是1（忽略AgNO₃溶液的水解，若此时乙池中溶液的体积为400mL）；此时丙池某电极析出1.28g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）B．
A．MgSO₄      B．CuSO₄      C．NaCl        D．AgNO₃．

14．有机物C在制药领域应用广泛，其合成路线为：

已知：

（弱碱性，易被氧化）

（1）写出中官能团的名称氨基、羧基，②的反应类型是取代反应．
（2）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式．
①苯环上的一取代产物只有两种；
②具有弱碱性，能发生银镜反应；
③水解后的产物能与FeCl₃溶液发生显色反应．
（3）写出反应③的化学方程式+nH₂O．
（4）请你设计由A合成 的合成路线．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：
C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

13．氨是重要的工业原料，液氨是一种制冷剂，氨也可用于制造硝酸、化肥、炸药等．
（1）写出实验室制氨气的化学方程式．
（2）实验室也可用如下图1所示装置快速制氨气，盛装浓氨水仪器的名称是分液漏斗．

（3）该实验剩余的NH₃需吸收处理，以上图2所示各种装置中，适合于吸收NH₃的有acdf．（选填序号）

12．天然黄铜矿主要成分为CuFeS₂，可用于冶炼铜，反应原理为8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．
（1）若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）装置a的作用是BD．
A．有利于空气中氧气充分反应          B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收．
（4）用化学方程式表示滴定的原理：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：①盐酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO₄溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所选试剂为②④（填序号）．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
	B．	20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

10．由下列“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，将相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH3沸点低于PH3
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
	B．	2L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
	C．	1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
	D．	标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

8．已知：
Ⅰ．A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
Ⅱ．H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H₂的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3．

Ⅲ．
Ⅳ．C物质苯环上的一卤代物只有两种．

回答下列问题：
（1）B的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）D的结构简式是．
（3）反应⑥的反应类型是加聚反应．
（4）写出反应⑤的化学方程式．
回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为碳碳双键，B的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）D的结构简式是；．
（3）反应⑥的反应类型是加聚反应．
（4）写出反应⑤的化学方程式．
（5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体5种（不包含E），写出其中一种同分异构体的结构简式．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
	B．	氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
	C．	冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
	D．	水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

6．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：

写出有关反应的化学方程式：
第①步NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
第②步BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
第③步Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
第④步Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．