15．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L
	B．	2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
	C．	2 L 1 mol•L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
	D．	标准标况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA

14．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）

	A．	化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
	B．	非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
	C．	同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石
	D．	混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石

13．实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．（已知酸性KMnO₄被SO₂还原的反应原理：SO₂+MnO₄^-+H₂O→SO₄^2-+Mn²⁺+H⁺）回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
a→i→h→d→e→f→g→b→c．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是排出装置中原有空气；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置．
（3）E装置的作用是吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响．
（4）实验中若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏高．（填高或低）
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为60.3%．

12．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出下列物质的化学式：试剂1Ba（NO₃）₂，试剂2AgNO₃，试剂4HNO₃，沉淀CAg₂CO₃、BaCO₃，．
（2）加入过量试剂3的目的是除去溶液中过量的Ag⁺、Ba²⁺．
（3）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作1分别是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）．

11．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）湿法制备高铁酸钠（Na₂FeO₄）的反应体系有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），最可能的原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的还原剂是Na₂O₂和FeSO₄，氧化产物是Na₂FeO₄、O₂，每生成l mol Na₂FeO₄转移5mol电子．

10．下列物质中能导电的有ACDG属于电解质的有BFG属于非电解质的有EH．（选填字母）
A．稀硫酸  B．纯醋酸 C．铜丝  D．氨水  E．乙醇  F．硫酸钡固体   G．熔融氯化钠  H．SO₃．

9．在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C．

A．

②③

B．

①③

C．

②④

D．

③④

8．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（　　）

	A．	4.8g石墨中的共价键数目
	B．	250mL1mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数
	C．	一定条件下，将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
	D．	在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，生成0.5 molCl2转移的电子数

7．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl₂．关于CuCl₂在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数
（2）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl₂发生复分解反应，该化学方程式为Ag₂O+CuCl₂=2AgCl+CuO．
（3）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

6．常温下，有些盐如CaCl₂、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na₂CO₃等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH₄Cl等物质的水溶液呈酸性．现有HCl与CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（　　）

A．

水

B．

澄清石灰水

C．

纯碱溶液

D．

稀盐酸