15．100mL某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，会产生H₂；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺，一定不含有的离子有CO₃^2-、NO₃^-、Fe³⁺．
（2）C→D的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为1mol•L^-1和0.5mol•L^-1．

14．已知丙烷的二氯代物C₃H₆Cl₂有4种同分异构体，则分子式为C₃H₂Cl₆的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

13．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	C．	滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面
	D．	用精密pH试纸测得溶液的pH为4.2

12．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ/mol
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-d kJ/mol   （a、b、c、d均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是加热．

11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁，C₂，C₃，自然界里含最多的是C₁，C₃的质量数是C₁的3倍，C₂的原子的质量数是C₁的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E粒子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出元素名称：A．氟B．钠C．氢D．氮E．硫．
（2）写出C₁，C₂，C₃粒子的符号：₁¹H，₁²H，₁³H
（3）写出E粒子的结构示意图E的氢化物的电子式．
（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F₂+2Na=2NaF；
（5）写出A的单质，B的单质与水反应的化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂，2Na+2H₂O=4NaOH+O₂↑，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH^-=F^-+H₂O．

10．有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．A和B分别是（　　）

A．

硅原子和钠原子

B．

硼原子和氦原子

C．

氯原子和碳原子

D．

碳原子和铝原子

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化
	B．	当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0
	C．	在加热条件下发生的反应均为吸热反应
	D．	一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“-”

8．现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）已知T℃，K_W=1×10^-13，则T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在T℃时pH=3的①溶液中由水电离出来的c（H⁺）=10^-10mol/L，由水电离出来的c（OH^-）=10^-10mol/L．
（4）上述中0.1mol•L^-1的④溶液呈酸性，其原因是NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式解释），其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）氨在国民经济中占有重要地位，他极易溶于水，所得溶液称为氨水，其溶液显弱碱性，写出其电离方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向其溶液中加入少量的④固体，平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不移动”），则溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

7．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）已知在25．C时：
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ•mol^-1
C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-494kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-142kJ•mol^-1
则反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反应热△H=-241kJ•mol^-1（3分）
（2）现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	超始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO2
1	650	4	2	1.6	1.6	5
2	900	2	1	0.5	0.5	3
3	900	a	b	c	d	t

①以下反应能说明CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到平衡状态的是a
A．容器中CO的含量保持不变            B．容器中CO₂浓度与CO浓度相等
C．ν（CO）_正=ν（H₂O ）_正             D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=0.33（保留小数点后二位）．若降低温度，化学平衡常数K将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是a＜b；
⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，则此时ν_（正）＞ν_（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反应方向移动（填“正反应”“逆反应”“不移动”）

6．2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”．嫦娥二号火箭推进器以联氨（N₂H₄）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-533.23kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）；△H₂=-44kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）；△H₃=-196.4kJ•mol^-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）

	A．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1
	B．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1
	D．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1