5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	B．	PH=13的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
	C．	水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-
	D．	有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
	B．	在一定条件下，苯与浓溴水、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
	C．	尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
	D．	开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程．
（2）元素D与元素A相比，D非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bde．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
   X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO₄；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl．
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．

2．下列说法不正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
②稳定性：HF＜H₂O＜H₂S
③碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂         
④熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li
⑤粒子半径：F^-＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
⑥O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
⑦第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
⑧在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，砹（At）为无色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸．

A．

①③⑥⑦

B．

②④⑤⑧

C．

①③⑤⑧

D．

④⑤⑥⑦

1．某短周期元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HXROy，气态氢化物的分子式为HzR，已知1molHXROy比1molHzR质量多64g．求
（1）y的数值是，并判断x与z的大小关系．
（2）又已知1molHXROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol，则R的原子序数是．

20．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气，为了验证甲、乙两个同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸加热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是随反应进行，硫酸浓度降低，与Zn反应生成氢气．
（3）丙同学在安装好装置后，需要进行的操作是检验装置气密性．
（4）KMnO₄溶液的作用是除去二氧化硫．
（5）B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收气体中的水分．
（6）可以证明气体X中含氢气的实验现象是：C中黑色的氧化铜变成红色的铜，D中白色无水硫酸铜变蓝．

19．下列溶液：①澄清石灰水；②酸性高锰酸钾溶液；③氯化钡溶液；④品红溶液．能用来区别SO₂和CO₂气体的是（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

①②

D．

②④

18．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒．但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是（　　）

	A．	铜和稀硝酸反应		B．	氮气和氧气发生反应
	C．	二氧化氮气体溶于水		D．	氨的催化氧化

17．三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1盐酸、1.0mol•L^-1NaOH、3%H₂O₂、0.1mol•L^-1　KI、0.1mol•L^-1CuSO₄、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．通过利用焰色反应可验证固体产物中是否含有钾元素．
（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
①提出合理假设
假设1：全部是铁单质；
假设2：全部为FeO；
假设3：同时存在铁单质和FeO．
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体	部分固体不溶解
步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡	（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立． （2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在
步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN	结合步骤2中的（2）： （1）若溶液基本无色，则假设1成立 （2）若溶液呈血红色，则假设3成立

16．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L^-1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO₂气体，此反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因H₂O+SO₃^2-?HSO₃^-+OH^-，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，实验室通常选择稀硫酸（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．
（3）课本中选用Na₂S₂O₃与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na₂S₂O₃来比较化学反应速率快慢的原因是Na₂S₂O₃与稀硫酸反应可产生黄色的S沉淀，所以可通过溶液中产生黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢．