5．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
	B．	2 g氢气所含氢原子数目为NA
	C．	17 g OH- 所含的质子数目为10NA
	D．	58.5 g NaCl中所含有的Na+离子数目为NA

4．氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a→e→d→b按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作名称是检查装置的气密性．
（3）加热前先通过N₂排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N₂的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	C．	铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

2．以下叙述中错误的是（　　）

	A．	钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
	B．	第IA族的元素与卤素结合时，一定形成离子键
	C．	任何单质在离子键的形成过程中必定有电子的得与失
	D．	钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

1．草酸是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．在KHC₂O₄溶液中，下列表述正确的是（　　）

	A．	在KHC2O4溶液中，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
	B．	在KHC2O4溶液中，c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（K+）
	C．	草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的速率先增大后减小
	D．	草酸分子中碳元素为+3价，易发生还原反应

20．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	Na2S2O3与硫酸反应的实验中，实验室没有硫酸，临时用硝酸进行实验
	B．	滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
	C．	制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在加热下反应，并用排水集气法收集
	D．	配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，用水稀释到所需浓度

19．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入适量铁粉
	B．	物质的量浓度为1：2、等体积的（NH4）2Fe（SO4）2与Ba（OH）2溶液
	C．	等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体（隔绝空气）
	D．	在NaBr溶液中通入过量氯气

18．碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同
学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO₃中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：

实     验	实验现象	结    论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液	产生白色沉淀	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸	产生大量气泡	固体产物是Na2CO3

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．

17．氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为水．
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，
反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为4N_A；
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为4mol•L^-1，平衡时环已烷的转化率为25%，该反应的平衡常数K=27（mol/L）²
（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

①电源的负极为A（A或B），
导线中电子转移方向为A→D．（用A、D表示）
②生成目标产物环已烷的电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
③高分子电解质膜通过n（H⁺）=11.2mol．

16．下列溶液呈中性的是（　　）

	A．	将水加热使KW增大、pH＜7
	B．	由水电离的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液
	C．	加水稀释除H+浓度增大外其它粒子浓度降低的溶液
	D．	非电解质溶于水得到的溶液