15．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下
图1 所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是少量Mg²⁺、Ca²⁺在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B 处产生的气体是氢气，E 电极的名称是阳极．电解总反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1 安培的直流电理论上可以产生1.492g 的烧碱，某工厂用300 个电解槽串联生产8 小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342 吨/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为93.45%．

14．为了探究Cu（NO₃）₂的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．Cu（NO₃）₂ 的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu（NO₃）₂ 溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe 的氧化产物，将
溶液中的Cu²⁺除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂KSCN 溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、氯水．
（1）请完成下表：

操作	反应或现象	结论
取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入①溶液，振荡	显性②	存在Fe3+
取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振荡	离子方程式③	存在Fe2+

Ⅱ．Cu（NO₃）₂的热稳定性
在如图1所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu（NO₃）₂ 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O₂．当反应结束以后，试管中残留固体为红色．

（2）装置B 的作用是除去混合气体中的NO₂．
（3）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中如图2出M 装置
（4）如图3为Cu（NO₃）₂ 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）．Cu（NO₃）₂ 
 加热到200℃的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑，继续高温至1000℃生成Cu₂O（填化学式）固体．

13．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量．回答下列问题：
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O□
（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒．
（2）测定血钙的含量：取2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，反应生成
CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄ 后，再用KMnO₄ 溶液滴定．稀硫酸溶解CaC₂O4沉淀的化学方程式是CaC₂O₄（s）+H₂SO₄（aq）═CaSO₄（s）+H₂C₂O₄（aq）．
（3）溶解沉淀时不能 （“能”或“不能”）使用稀盐酸．
（4）若消耗了1.0×10^-4 mol•L^-1 的KMnO4 溶液40.00mL，则100mL 该血液中含钙 g．
（5）医学研究表明，肾结石主要是由CaC₂O₄[Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9]组成的，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200mL，其中含有Ca²⁺0.01g．为了使不形成CaC₂O₄ 沉淀，则C₂O₄^2-的最高浓度为1.84×10^-6 mol•L^-1．

12．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备，化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为ClO^-+H₂OHClO+OH^-．
（3）向FeSO₄溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl₂（标准状况下），转移电子个数约为6.02×10²³或N_A．

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
	C．	向Al2（SO4）3 溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

10．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍．下列说法不正确的是（　　）

		X
Y	Z	W
	T

	A．	X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减
	B．	Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
	C．	液态WX3 气化均需克服分子间作用力
	D．	根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性

9．今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶．
（2）称量时将NaOH放在左盘的小烧杯中，用托盘天平称取4.0g．
（3）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线偏低；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中偏低；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制无影响；
D．定容时俯视偏高；
（4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．过滤  B．渗析  C．蒸发结晶  D．蒸馏
①A分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

8．图中，A是单质，B为淡黄色固体．判断A、B、C、D的化学式，写出下列转化的化学方程式为：

（1）A→B2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（2）B→D2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）B→C2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

7．下列对纯碱Na₂CO₃说法不正确的是（　　）

A．

属于无机物

B．

属于钠盐

C．

属于碱

D．

属于碳酸盐

6．6g碳和8g氧气高温下在一密闭容器中充分反应，若碳和氧气均反应完全，则所得气体产物是（　　）

A．

14g CO2

B．

1lg CO2、3g CO

C．

CO、CO2各7g

D．

14g CO