5．在反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为（　　）

A．

16：9

B．

23：9

C．

32：9

D．

46：9

4．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4 L
	B．	1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L
	C．	相同状况下，1L CO一定比1L O2的质量小
	D．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

3．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）

	A．	定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
	B．	移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小
	C．	称量时托盘上要垫上干净的称量纸
	D．	定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水

2．铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属．工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝．已知：钒土的主要成分是Al₂O₃（其中含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）．为了检测某“钒土矿”样中Al₂O₃的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解（假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣．
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L^-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系．请根据有关数据回答下列问题：
（1）写出滴加NaOH溶液0～3mL时发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为Fe（OH）₃，其物质的量为2.5×10^-3mol．
（3）该钒土矿样中Al₂O₃的质量分数为76.5%．
（4）用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al₂O₃（提纯过程的损耗忽略不计）进行电解，理论上在阴 极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝4.05tt．

1．某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．
他们对钠在CO₂气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
[实验操作]将燃烧的钠迅速伸入装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
[提出假设]
假设1：白色物质是Na₂O．
假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
[设计方案]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液． ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	①出现白色沉淀． ②无明显现象	白色物质为Na2CO3

请回答下列问题：
（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色．
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意乙同学的观点，并简述理由：不同意，反应物是钠和二氧化碳，仅三种元素，没有氢元素．

20．小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na₂CO₃），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ．加热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品．
（1）仪器a的名称为坩埚．
（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；
②加热前坩埚和样品的总质量；
③加热冷却后坩埚和受热后样品的总质量．
Ⅱ．测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积．
（3）组装好仪器后，首先进行的操作为检查装置的气密性．
（4）导管g的作用为平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的体积误差．
（5）因为CO₂溶于水，为了减小实验误差，B、C中最好用饱和NaHCO₃溶液代替水．
（6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图2示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
①移动C管，使B，C两管中的液体高度相同；
②读数时视线与凹液面最低处相平．

19．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol•L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值：3（列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品；采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为10%．在实验中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制备；
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10 OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

18．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl2溶液	Fe	FeSO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Fe2（SO4）3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	Cu

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应．由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（　　）

A．

Fe2O3

B．

NaCl

C．

Cu2S

D．

Al2O3

16．芳香族化合物A 可进行如下转化：

回答下列问题：
（1）B 的化学名称为醋酸钠或乙酸钠．
（2）由C 合成涤纶的化学方程式为．
（3）F 的苯环上一氯代物仅有两种，F 的结构简式为．
（4）写出A 所有可能的结构简式．
（5）符合下列条件的F 的同分异构体有3种．
①核磁共振氢谱显示苯环上有2 组峰；②可发生银镜反应；③使FeCl₃ 溶液显紫色；
（6）D 有多种合成方法，在方框中写出由合成D 的路线流程图（其他原料任选）合成
路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{浓硝酸△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．