15．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（　　）

	A．	Fe2O3是一种酸性氧化物
	B．	检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品-→粉碎-→加水溶解-→过滤-→向滤液中滴加KSCN溶液
	C．	分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为 3：2：3
	D．	明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
	B．	萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
	C．	氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电
	D．	在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，两种气体的氧原子数目相等

13．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤如图1：

（1）写出FeCl₃溶液与Cu反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，若Fe和Cu及稀硫酸构成原电池，Fe可做负极材料．可通过向滤液中加入KSCN（填化学式）溶液来检验Fe³⁺的存在，现象是溶液变红．
（2）写出图1步骤③相关反应的化学方程式：③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．C还可以用H₂O₂（填化学式），用这种物质反应后不引入新的杂质．
（3）请写出焊接钢轨时发生反应的化学方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂0₃．

12．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．D周期序数等于D原子最外层电子数．E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Cl＜Al＜Na（用元素符号填写），其中D的最高价氧化物是两性氧化物．
（2）乙物质中存在的化学键类型是离子键、共价键．
（3）化合物乙的电子式．
（4）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（5）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为NaClO．

11．下列不能用于鉴别SO₂ 和CH₂=CH₂两种无色气体的试剂是（　　）

	A．	含酚酞的氢氧化钠溶液		B．	品红溶液
	C．	酸性高锰酸钾溶液		D．	溴的四氯化碳溶液

10．某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）肯定不存在的离子是NH₄⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、Al³⁺．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^-？有（填“有”或“无”）．

9．用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为5.6mL．
（2）若实验仪器有：A.100mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒
F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填入编号）CEFGH．
（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度偏高．

8．把2.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液和2.0mol/L H₂SO₄等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：（写出计算过程）
（1）混合液中Fe³⁺的物质的量浓度； 
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO₄的物质的量浓度．（已知加入铁粉时先发生Fe+Fe₂（SO₄）₃=3Fe SO₄  反应，后发生Fe+H₂SO₄=Fe SO₄+H₂）
（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H₂在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中H⁺物质的量浓度．

7．如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构：
（1）请写出上述仪器的名称：A量筒；B容量瓶；C温度计．
（2）若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用上述仪器中的AB（填字母）．
（3）上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是B（填字母），检查该仪器是否漏水的具体操作方法是往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水．两次均不漏水才表明容量瓶不漏水．

6．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L^-1的Na₂CO₃溶液80mL，回答下列问题：
（1）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的质量为28.6g．
（2）应选用100mL容量瓶．
（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后，直接倒入经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，然后将溶液转入试剂瓶中．指出上述操作中的3个错误．
①将溶液直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流；
②加适量蒸馏水之前未摇匀；
③直接加水至刻度线．
（4）配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是D．
A．称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的时间太长，且暴露在空气中
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分．