15．下列有关物质的使用叙述不合理的是（　　）

	A．	亚硝酸钠是常用的防腐剂
	B．	婴儿食品可添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣
	C．	食用盐既可以做防腐剂，又可以做调味剂
	D．	药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药

14．下列物质属于纯净物的是（　　）

	A．	金刚石、石墨的混合物		B．	冰、水混合物
	C．	氨水		D．	盐酸

13．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是（　　）

A．

①②

B．

①②③

C．

①④

D．

①④⑤

12．将2mol SO₂和1mol O₂充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g）．经过10s达到平衡状态，此时c（SO₃）=0.4mol/L
（1）在达到平衡的过程中v（SO₂）=0.04mol/（L•s）
（2）画出反应过程中用O₂表示的正、逆反应速率随时间的变化图象．
（3）画出SO₂浓度随时间的变化图象．
（4）有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使SO₃的平衡浓度变为1mol/L，你认为这种说法正确吗？不正确（填“正确”或“不正确”）

11．有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属．A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C化合生成B．由此可推断（用化学式填空）：
ANa₂O₂，BH₂O，CO₂，DNa，EH₂． A与B反应的为化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反应中Na₂O₂是氧化剂，Na₂O₂是还原剂．

10．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）

	A．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑		B．	3NO2+H2O═2HNO3+NO
	C．	CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2		D．	2F2+2H2O═4HF+O2

9．实验室用固体烧碱配制490mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于小烧杯（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
（2）整个实验过程中，不需要的仪器D（填写字母）
A、药匙   B、胶头滴管   C、玻璃棒    D、漏斗    E、烧杯    F、托盘天平
（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是B（填写字母）
A、转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B、定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
C、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
（6）配制过程有以下操作：
A、转移    B、称量    C、洗涤    D、定容    E、溶解    F、摇匀
其正确的操作顺序应是BEACDF （填写字母）．

8．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题．
（1）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O （双线桥法表示）氧化剂，还原剂，该反应中盐酸既表现酸性，又表现还原 性．
（2）当有2.5mol Cl₂生成时，转移5mol电子．

7．（1）0.4mol OH^-的质量为6.8g，其中含有2.408×10²⁴个电子；
（2）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、NO₂四种气体中，含有分子数目最少的是SO₂，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H₂．

6．0.3molH₂O与0.4molCO₂质的量之比为3：4，所含分子数目之比为3：4，所含氧原子数目之比为3：8．