5．在实验室，往盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液可以制得氢氧化铁胶体；在常温下，三氯化铁溶于少量蒸馏水能形成低浓度的氢氧化铁胶体，下列说法不正确的是（　　）

	A．	三氯化铁可用作净水剂，是因为氢氧化铁胶体具有吸附性
	B．	氢氧化铁胶粒直径在10-9一10-7m之间
	C．	氯化铁溶液转变成氢氧化铁胶体是化学变化，氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀是物理变化
	D．	氢氧化铁胶体的分散质是氢氧化铁分子，分散剂是水

4．

物质	分子数	质量/g	物质的量/mol	摩尔质量/g•mol-1
O2		8.0
H2SO4	3.01×1023
H2O			0.5

3．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为A₄，写出AH₃分解反应的化学方程式：4AH₃=6H₂+A₄．

2．下面是某化学课外活动小组探索氯水漂白性的一个探究活动记录．
【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：黄绿色．
【结论】氯水中含有氯气分子．
【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．
【实验现象】滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红．
【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子，滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变为无色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．
【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
（1）氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子．
（2）氯水中所含的离子为氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子．使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子．使AgNO₃溶液生成白色沉淀的化学方程式为HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（3）假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl₂分子，请设计一个实验验证．
【实验操作】将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶．
【实验现象】干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色．
【分析与结论】氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色．

1．氯水成分的实验探究如下：

实验序号	实验方法	实验现象	结论
②	将氯水滴加到AgNO3溶液中	生成白色沉淀	氯水中含有Cl-
②	将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中	溶液褪色
③	取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上	淀粉-KI试纸变蓝色	氯水中含有Cl2
④	将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中	出现气泡	氯水中含有H+

（1）指出实验①的结论氯水中含有Cl^-．
（2）指出实验②和实验④中的实验现象：②溶液褪色；④有气泡冒出．
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是：取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上．
（4）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述①④实验无影响．

20．下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是（　　）

	A．	AlCl3溶液中加入过量氨水		B．	Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
	C．	MgCl2溶液中加入过量氨水		D．	MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

19．下列溶液的物质的量浓度是0.5mol/L的是（　　）

	A．	20g NaOH溶于1L水中
	B．	58.5g NaCl溶于水配成1L溶液
	C．	28g KOH溶于水配成1L溶液
	D．	通常状况下，11.2L HCl气体溶于水配成1L溶液

18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH（强碱）溶液等体积混合溶液一定显碱性
	B．	物质的量浓度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：pH（NaOH）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）
	C．	NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
	D．	10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）相等

17．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（　　）

A．

葡萄糖

B．

麦芽糖

C．

甲酸乙酯

D．

油脂

16．向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是（　　）

A．

Na2SiO3

B．

BaCl2

C．

AgNO3

D．

NaAlO2