1．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示（加热及夹持装置省略）：
制备1，2--溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g．cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br．
（2）装置B中长玻璃管E的作用：判断装置是否堵塞．
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应  b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
（4）在装置C中应加入c，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．酸性KMn04溶液
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D．其主要目的是：溴易挥发，冷水可减少挥发；但又不能过度：冷却（如用冰水），其原因是：如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．

14．同温同压下同体积的A、B两种气体，经测定A的质量是2.0g，B的质量是0.50g，A的相对分子质量是64，则B是（　　）

A．

NH3

B．

O2

C．

SO2

D．

CH4

13．钾是活泼的碱金属，钾和氧气反应时可以生成氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物，现将钾与氧气在一定条件下的反应产物溶于水，所得溶液用HCl溶液进行反应，终点时消耗HCl为73g，则单质钾的质量为（　　）

A．

39g

B．

59g

C．

78g

D．

97g

12．已知一个¹²C原子的质量为1.99×10^-23g，元素R的某种原子每个质量为2.67×10^-23g，则元素R的这种原子的摩尔质量为16g/mol．

11．同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，在一定温度和压强下，50mL A₂气体与75mL B₂气体恰好化合生成50mL某气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）

A．

AB2

B．

AB

C．

A3B

D．

A2B3

10．3g一氧化碳和氢气的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为（　　）

A．

1.5g

B．

3g

C．

6g

D．

无法计算

9．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂，O₂，SO₃的浓度分别为：0.2mol•L^-1，0.2mol•L^-1，0.2mol•L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）

	A．	c（SO3）=0.4mol•L-1		B．	c（SO2）=c（SO3）=0.15mol•L-1
	C．	c（SO2）=0.25mol•L-1		D．	c（SO2）=c（SO3）=0.4mol•L-1

8．用系统命名法给下列各烃命名：
①
②
③

7．（1）下列各物质中，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥，属于同一种物质的是④⑤．
①金刚石与石墨
②¹²C与¹⁴C
③与
④与
⑤与
⑥与
⑦CH₃与C（CH₃）₄．
（2）用系统命名法命名⑤中给出的有机物的名称邻二氯苯．

6．25mL的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠恰好中和，若改用氢氧化钡中和需要（　　）

A．

17.1g

B．

8.55g

C．

34.2g

D．

3.4g