1．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl   MgCl2    NH4Cl		B．	H2O    Na2O   ? CO2
	C．	CaCl2 ?  NaOH   H2O		D．	NH3     H2O      CO2

20．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
	B．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	C．	熔点：Li＜Na＜K
	D．	热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

19．某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（　　）

	A．	R为第ⅣA族元素		B．	R能形成含氧酸H2RO4
	C．	R的气态氢化物为H2R		D．	R气态氢化物水溶液呈碱性

18．以下各种尾气吸收装置中，在吸收氯化氢气体时会发生倒吸现象的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（　　）

	①中实验	②中现象
Ⅰ	铁粉与水蒸气加热	肥皂水冒泡
Ⅱ	加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物	酚酞溶液变红
Ⅲ	NaHCO3	澄清石灰水变浑浊

	A．	只有Ⅰ		B．	只有Ⅱ
	C．	只有Ⅲ		D．	Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能证实①中反应发生

16．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）实验室在加热条件下制取氯气的化学方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性；
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是氯水具有漂白性，其中发生反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯气．
（4）氯气和碱的反应的过程中放出热量，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应．
则理论上最多可制得标况下氯气4.48L，Ca（ClO₃）₂2.38g．

15．已知某粗盐样品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如图：

（1）操作a的名称为过滤，在操作b中玻璃棒的作用是使滤液受热均匀，防止液体飞溅．
（2）进行步骤③后，判断BaCl₂过量的方法是取少量样品于试管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl₂过量（写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤的目的是除CaCl₂和过量的BaCl₂，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？不能．

14．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．否，因为引入新的杂质离子NO₃^-．
（2）进行操作①后，判断BaCl₂过量的方法是取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl₂过量．
（3）加入Na₂CO₃的目的是除去Ca²⁺、Ba²⁺．为什么不先过滤而后加Na₂CO₃溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤．
（4）滤液的主要成分有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．此实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸．

13．运载“神舟八号”飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼（）偏二甲肼的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

12．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（s）△H＞0，若 0～15s 内 c（HI）由 0.1mol，•L^-1 降到 0.07mol•L^-1，则下列说法正确的是（　　）

	A．	0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为：v（I2）=0.001 mol•L-1•s-1
	B．	c（HI）由 0.07 mol•L-1 降到 0.05 mol•L-1 所需的反应时间小于 10 s
	C．	升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
	D．	减小反应体系的体积，化学反应速率加快