1．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 1 8mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是D
A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，
生成气体（NO、NO₂）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为0.3mol．
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

20．某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置．请回答下列问题：

	I	Ii	Iii
备选装置

（1）装置A中烧瓶内的固体可选用ab．
a．烧碱    b．生石灰．    c．二氧化硅      d．五氧化二磷
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格．BⅠ；DⅡ；EⅢ（填编号）．装置I中需要的试剂是碱石灰．
（3）写出F中发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤：取固体适量，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，可证明阳离子为氨根离子．
（5）该装置连接后尚存在的缺陷是：缺少尾气处理装置，污染环境．

19．铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：
（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2Al（OH）₄^-、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：Al（OH）₄⁺+CO₂=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入KSCN．
（4）滤液K中溶质的主要成份是NaHCO₃（填化学式）．

18．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（　　）（填序号）

	A．	不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
	B．	使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
	C．	分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
	D．	用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体
	E．	用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

17．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
	B．	7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA
	C．	标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
	D．	1 mol FeCl3跟水完反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA

16．亚硝酸钠（NaNO₂）可将人体血红蛋白中的Fe²⁺离子转化为Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力．误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是（　　）

A．

氧化性、还原性

B．

还原性、氧化性

C．

氧化性、酸性

D．

还原性、碱性

15．甲烷蒸汽反应为CHCH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），工业上可利用此反应生产合成氨原料气H₂．
已知温度、压强和水碳比$（\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}）$ 对甲烷蒸汽转化反应的影响如图
（1）该反应平衡常数K表达式为$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
（2）升高温度，平衡常数K增大（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K不变．
（3）图2中，两条曲线表示温度的关系是：t₁＜t₂（选填“＞”“=”或“＜”），在图3中，当压强为2MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线应该是（选填“a”或“b”）a．
（4）工业生产中使用镍作催化剂．但要求原料中含硫量小于5×10^-7%，其目的是防止催化剂中毒，失去催化效果．

14．实验室为监测空气中汞蒸汽的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间，来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显+1价．
（2）以上反应中的氧化剂为CuI，当有1molCuI参与反应时，转移电子0.5mol．
（3）CuI可由Cu²⁺与I^-直接反应制得，□Cu²⁺+□I^-→□CuI+□I₃^-请配平下列反应的离子方程式2Cu²⁺+5I^-═2CuI+I₃^-．

13．根据表中信息，判断一下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价列表

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的沸点为H2T＜H2R		B．	单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
	C．	M与T、Q与 T形成的化合物性质相似		D．	L2+与R2-的核外电子数相等

12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△＞0．下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量W，逆反应速率增大，正反应速率减小
	B．	升高温度，平衡逆向移动
	C．	当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
	D．	反应平衡后加入X，上述反应的△H增大