11．已知：卤素的氢化物易溶于水．某同学采用如图所示装置研究氯气与甲烷反应．实验时，往U型管的左端装入甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，并将该装置放置在光亮处，让混合气体缓慢地反应一段时间．根据要求回答问题：
（1）下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是C
A．C、H原子间的化学键是离子键
B．甲烷分子的空间结构是正方形
C．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
（2）甲烷与氯气发生一取代反应的化学方程式为CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（3）反应一段时间后，U型管左端观察到的现象是黄绿色变浅、产生油状液体、液面上升 （填两点）
（4）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式：   A．氢原子数为十二  B．一氯取代物只有一种结构．

10．将空气中久置的铁片投入盛有适量稀硫酸的烧杯中，反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示．下列判断错误的是（　　）

	A．	前a秒内，硫酸主要与氧化铁发生反应
	B．	铁与硫酸的反应为放热反应
	C．	c秒后v（H2）减小是因为溶液c（H+）的减小
	D．	往烧杯中加入少量CuSO4，对v（H2）不影响

9．把一套以液化石油气（主要成分为C₃H₈和C₄H₁₀）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH₄）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料和空气的量．正确方法为（　　）

	A．	只需调大燃料气的进气量		B．	只需调大空气的进气量
	C．	同时调大燃料气和空气的量		D．	同时调小燃料气和空气的量

8．已知：合成氨反应（即N₂+3H₂═2NH₃）为放热反应．反应过程中断裂1molN≡N消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molH-H消耗的能量为Q₂kJ，断裂1molN-H消耗的能量为Q₃kJ．下列关系式中正确的是（　　）

A．

Q1+3Q2＜6Q3

B．

Q1+3Q2＞2Q3

C．

3Q1+Q2＞6Q3

D．

Q1+3Q2＜2Q3

7．若发现114号新元素X，下列有关X的相关推断合理的是（　　）

	A．	X是金属元素
	B．	X的单质可作半导体材料
	C．	X存在稳定的气态氢化物
	D．	X最高价氧化物对应水化物的酸性较强

6．X、Y为周期表VIA族的两种元素，下列叙述能说明X得电子能力比Y强的是（　　）

	A．	X元素的电子层数比Y的电子层数多
	B．	X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
	C．	X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
	D．	Y的单质能将X从H2X的溶液中置换出来

5．已知：M、N为短周期元素，M的原子序数小于N．M原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，N原子的次外导电子数是最外层电子数的2倍．下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素M、N属于同周期元素		B．	元素M、N属于同主族元素
	C．	两元素组成的化合物为共价化合物		D．	两元素的原子半径大小：M＞N

4．有机物甲的结构简式如图所示，利用该物质为原料制成的高分子材料乙具有生物兼容性．下列关于甲、乙的判断，错误的是（　　）

	A．	甲能与碳酸氢钠溶液发生反应
	B．	1mol甲能与2molNaOH反应
	C．	一定条件下，甲可发生酯化反应
	D．	由甲为原料制成高分子材料乙的反应不是加聚反应

3．某由C、H、O组成的有机物分子结构模型如图（图中三种不同大小的球，分别表示三种不同的原子，数字“1”和“2”分别表示对应的化学键）．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该物质难溶于水，密度比水大
	B．	该物质不存在同分异构体
	C．	该物质与钠反应时，化学键“2”将断裂
	D．	该物质不可能发生取代反应

2．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料．已知，锂的核电荷数为3．下列说法错误的是（　　）

	A．	锂的原子半径比钠小		B．	锂原子核外有3个电子
	C．	锂是第二周期IA族元素		D．	LiOH的碱性比NaOH强