1．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色液体，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体，且溶液变浑浊．下列说法正确的是（　　）

	A．	S2Cl2的分子中各原子最外层都为8电子结构
	B．	S2Cl2是氧化剂，水是还原剂
	C．	将反应后所得的溶液滴入碳酸氢钠溶液中有气泡产生
	D．	反应中，生成1mol气体，转移电子为2mol

20．下列反应属于加成反应的是（　　）

	A．	CH4+Cl2→CH3 Cl+HCl
	B．
	C．
	D．	CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

19．下列说法中正确的一组是（　　）

	A．	H2和D2互为同位素
	B．	和互为同分异构体
	C．	CH3CH2CH2CH3与（CH3）2CHCH3互为同系物
	D．	金刚石、石墨、C60互为同素异形体

18．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）

	A．	石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯
	B．	脂肪属于高分子化合物
	C．	盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性
	D．	木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物

17．下面关于化学反应的限度的叙述正确的是（　　）

	A．	任何化学反应的反应限度都相同
	B．	当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应速率相等
	C．	可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
	D．	当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

16．可持续发展观是科学发展观的核心内容．下列产品的使用符合可持续发展观的是（　　）

A．

含磷洗涤剂

B．

氟利昂

C．

乙醇汽油

D．

镍镉电池

15．镁、铝是常见的两种金属，它们组成合金是现代科技的重要材料．
I、镁的金属性比铝的更强．
（1）请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因．答：镁铝原子核外电子层数相同，与铝相比，镁原子半径更大，失去电子能力更强．
II、现有四块相同的镁铝合金（假设质量均为Xg）．为测定该合金中铝的质量分数，四个同学各取一块合金，并按下述四种不同的方案进行实验：
甲：将合金溶于足量的盐酸，测得生成气体的体积为VL（标况下）；
乙：将合金溶于足量的NaOH溶液中，测得剩余固体的质量为Yg；
丙：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的NaOH溶液后过滤，测得沉淀质量为Zg；
丁：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的氨水后过滤，测得沉淀质量为Wg；
（2）乙方案中反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+H₂↑．
（3）四种方案中，可测出合金中铝的质量分数的是甲、乙、丙、丁（填实验方案代号）．
（4）选择一种可测出合金中铝的质量分数的方案，并利用相关量，计算该合金中铝的质量分数，并填入下表中：

你选择的方案	合金中铝的质量分数
甲或乙或丙或丁	$\frac{3.214V}{X}-3$或$\frac{X-Y}{X}$或$\frac{29X-12Z}{29X}$或$\frac{36W-87X}{17X}$

（5）方案乙中，浸泡于氢氧化钠溶液中的合金与氢氧化钠溶液构成了原电池．对于该原电池，其负极的电极反应式为2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O．

14．某化学反应aA（g）═bB（g）+cC（g）在两种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化如表所示．回答下列问题．

实验	反应时间（min）及体系中A的浓度（mol/L）
	0	10	20	30	40	50	60
	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50

（1）实验2中，反应进行10分钟时，该反应的速率v（A）=0.04mol/L．
（2）若实验1中进行到40分钟时，B、C的浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L，则该反应的化学方程式为2A?B+3C．
（3）若实验1、2在相同温度和压强下进行，但其中一个实验使用了催化剂．
①哪个实验使用了催化剂？答：实验2（填“实验1”或“实验2”）．作出这种判断的依据是达到平衡的时间短．
②你认为催化剂是否会影响化学反应的限度？答：不会（填“会”或“不会”）．作出这种判断的依据是催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．

13．乙烯是重要的石油化工产品．回答下列问题．
（1）下列物质中，通过乙烯加成反应，无法得到的是B（填序号）
A．CH₃CH₃  B．CH₃CHCl₂  C．CH₃CH₂OH  D．CH₃CH₂Br
（2）已知2CH₃CHO+O₂$→_{加热}^{催化剂}$2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示．反应②的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．

12．苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成工业产品．回答下列问题：
（1）下列事实能够证明苯分子里“不存在一般的碳碳双键”的是C．
A．苯不溶于水且密度比水小
B．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液共热将得到硝基苯
C．苯与高锰酸钾酸性溶液混合振荡，高锰酸钾溶液不褪色
D．苯与氯气在一定条件下加成得到C₆H₆Cl₆
（2）在铁粉作催化剂时，苯与液溴可发生取代反应并生成溴苯．为证明该反应属于取代反应而不是加成反应，某同学设计如图装置进行实验来加以验证．资料表明：溴苯是一种不溶于水、易溶洞于有机溶剂、密度比水大的无色液体；溴化银是一种淡黄色不溶于水的固体．
①装置A中反应的化学方程式为C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
②装置B中CCl₄的作用是吸收装置A挥发出来的溴蒸气．实验过程中，将观察到B装置中的液体呈橙红色．（填颜色）
③实验中，通过什么现象说明苯与液溴发生了取代反应？答：C中导管口有雾状物质产生，C溶液中有浅黄色沉淀．
④实验结束后需回收溴苯，处理方法是将A管中反应后的液体倒在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．氢氧化钠溶液的作用是除去溶解在溴苯中的溴．