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    11．美国劳伦斯•利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是（　　）
    A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子
    B．该元素属于第七周期
    C．该元素一定是一种金属元素
    D．该元素位于零族

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    10．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．熔点：金刚石＞金属钠＞干冰B．离子半径：S2-＜Cl-＜K+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．热稳定性：CH4＜NH3＜H2O

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    9．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如右图所示的反应
    C．不需要加热就能够发生的反应D．铁与盐酸的反应

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    8．下面有关电化学的图示，完全正确的是（　　）
    A．
       Cu-Zn原电池    		B．
        粗铜的精炼    		C．
       铁片镀锌    		D．
          电解产物

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    7．将两个石墨电极插入500mL 2mol/L的CuCl2溶液中进行电解，通电一段时间后，在一极上收集到气体4.48L（标准状况），假设电解前后溶液的体积不变，求：
    （1）该过程中转移电子的物质的量是多少？（写出必要的步骤）
    （2）电解后溶液中c（Cl-）是多少？（写出必要的步骤）

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    6．已知A是一种具有香味的有机化合物，分子式为C4H8O2，D与G为中学化学中常见的气体，其转化关系如下：

    （1）C的结构简式为CH3COOH；D的电子式；
    （2）E中的官能团羟基（写名称）；F中的官能团醛基（写名称）；
    （3）写出下列反应的化学方程式：①CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH，③2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，⑤2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

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    5．化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．
    （1）把化学能转化为电能的装置是乙C（填“甲”或“乙”）
    （2）④电极上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
    （3）①电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2
    （4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是②、③（填序号）
    （5）写出装置甲的反应总方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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    4．实验测得在25℃时，16g甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890kJ的热量．
    （1）甲烷的空间构型为：正四面体；
    （2）写出甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的热化学反应方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
    （3）已知1mol液态水变成气态水时需要吸收44kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为802kJ．

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    3．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）
    A．乙炔（C2H2）和苯（C6H6）B．乙醇和正丙醇（CH3CH2CH2OH）
    C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和甲酸（HCOOH）

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    2．关于氢键及分子间作用力，下列说法正确的是（　　）
    A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
    B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    C．沸点CO2高于CH4是氢键作用所至
    D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

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