1．（1）用双线桥法配平，并标出电子转移方向与数目：
3Cu+8HNO₃ （稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）在标准状况下生成1.12L气体时，反应中转移的电子数为0.15N_A，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3．

20．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中浓度为0.01mol•L^-1的离子是Cl^-．
②物质的量之和为0.01mol的两种粒子是NH₄⁺和NH₃•H₂O．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）将m mol•L^-1的醋酸和n mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m＞n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（N${H}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
①NH₄Cl      ②NH₄HSO₄      ③NH₃•H₂O        ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-  HA^-?H⁺+A^2-已知0.1mol•L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度＜ 0.11mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．

19．下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是（　　）

	A．	在pH=1的无色溶液中：K+、Na+、NO3-
	B．	在含碳酸钠的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-
	C．	在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、
	D．	由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、OH-、

18．汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）．下列说法错误的是（　　）

	A．	升高温度可使该反应的正逆反应速率同时增大
	B．	单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡
	C．	反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
	D．	使用高效催化剂可增大反应速率

17．现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E．
请回答下面问题：
（1）写出A、E的化学式ANH₃     ENH₄NO₃
（2）写出下列反应的方程式：
①A通入D溶液中反应的离子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺
②A转化为B的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（3）已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质．请写出该反应的化学方程式（不用写反应条件）8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

16．现有①BaCl₂②金刚石  ③NH₄Cl  ④干冰  ⑤Na 五种物质，按下列要求回答：（填序号）  熔化时不需要破坏化学键的是④，熔点最高的是②，熔点最低的是④．只含有离子键的物质是①，晶体含有两种化学键的是③．

15．38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N₂O₄），反应消耗的硝酸的物质的量是（　　）

A．

1mol

B．

1.2 mol

C．

2.2 mol

D．

2.4 mol

14．下列化学用语的表示中，正确的是（　　）

	A．	氢负离子（H-）结构示意图		B．	HF的电子式
	C．	氮气的结构式：		D．	NH3的电子式

13．氮可以形成多种离子，如N^3-、NH₂^-、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆⁺等．已知N₂H₅⁺的形成过程类似于NH₄⁺的形成过程，N₂H₅⁺在碱性溶液中将生成电中性的分子和水．试写出：
（1）该电中性分子的化学式：N₂H₄；
（2）N₂H₅⁺的电子式：；
（3）1mol N₃^-共有22mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N₃^-电子数相同的物质的化学式CO₂、N₂O．

12．（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：B₂H₆（l）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1；
（2）配平下列反应方程式：
□Na₂SO₃+□KIO₃+□H₂SO₄=□Na₂SO₄+□K₂SO₄+□I₂+□H₂O．