1．将锌片和铜片插入稀硫酸中构成如图1所示的装置，请回答下列问题：
（1）该装置可以实现化学能转化为电能（填能量转化形式）．
（2）对该装置下列说法正确的是bd．
a．Cu为正极发生氧化反应
b．负极反应为 Zn-2e^-═Zn²⁺
c．电子由铜片通过导线流向锌片
d．溶液中SO₄^2-移向Zn极
（3）在反应中若为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以采取的措施ac（填序号）．
a．加水    b．加少量氯化钡固体   c．加少量醋酸钠固体    d．加少量氢氧化钠固体
（4）某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行如图2实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H⁺）大于闭合K时溶液中的c（H⁺）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

20．碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．
Ⅰ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO₃）．为检测食盐中的KIO₃，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全生成I₂．
③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.00mL，恰好反应完全．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（1）配平步骤②中反应的离子方程式：1 IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是溶液由蓝色变为无色．
（3）上述实验样品中碘元素的含量是$\frac{{254×{{10}^{-3}}}}{w}$mg/g（以含w的代数式表达）．
Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源．如图是实验室从海带（含I^-）中提取碘单质的流程图．

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是a（填序号）．
a．坩埚        b．试管       c．蒸发皿         d．烧杯
（2）步骤②的实验操作包括溶解和过滤．步骤④中分液所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）步骤③中反应的离子方程式是H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．

19．图1为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）原子半径最小的是H（填元素符号）；②的氢化物极易溶于水，水溶液显碱性．（填“酸”“碱”“中”）
（2）氢化物热稳定性最强的是HF（填化学式），用电子式表示④和⑥形成化合物的过程．
（3）已知Se、Br两种元素的部分信息如图2所示，下列说法正确的是bcd
a．原子半径：Br＞Se＞P
b．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞H₂SeO₄
c．Se的氧化物有两种：SeO₂、SeO₃
d．在水中Br₂ 和SeO₂反应的方程式为：Br₂+SeO₂+2H₂O═2HBr+H₂SeO₄
（4）元素⑤的非金属性比Se强（填“强”或“弱”），请从原子结构的角度进行解释S和Se处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，
S得电子的能力强于Se，因此非金属性S强于Se
（5）请从两个不同的角度预测SeO₂可能具有的性质酸性氧化物通性 和既有氧化性又有还原性（表述示例：HNO₃具有酸的通性和氧化性）
（6）依据锰（Mn）和铁在周期表中的位置，预测冶炼金属锰的常用方法为b
a．电解法         b．热还原法      c．热分解法．

18．A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）B的结构式为．D物质的名称是乙醛．
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是①（填反应序号）；
（3）写出下列反应的化学方程式：反应②2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；反应③2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）实验室用图乙所示装置进行反应④
a．反应④的化学方程式是C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
b．试管乙中应加入饱和碳酸钠溶液或饱和Na₂CO₃溶液，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是振荡、静止、分液．

17．现有①甲烷  ②苯  ③乙烯  ④乙醇  ⑤油脂  ⑥金属铝  ⑦氧化铁
（1）甲烷的分子构型是B（填符号：A．平面正方形  B．正四面体）．
（2）④中的官能团的结构简式-OH．
（3）用于生产肥皂的有机物是⑤（填序号）．
（4）请写出⑥和⑦高温下发生的化学反应方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（5）请写出③④的化学反应方程式CH₂=CH₂+H₂O $\stackrel{催化剂}{→}$ CH₃CH₂OH．
（6）请写出由②制取硝基苯的化学反应方程式．

16．不能说明反应2SO₂+O₂$?_{500℃}^{催化剂}$2SO₃达到化学平衡状态的事实是（　　）

	A．	给定条件下SO2的转化率达到最大值
	B．	SO2的消耗速率与生成速率相等
	C．	密闭容器中同时存在SO2、O2、SO3
	D．	各组分浓度不再随时间改变

15．依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是（　　）

	操作	实验现象	结论
A	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
B	将形状大小相近的Mg和Al片分别放入相同浓度的盐酸中	Mg与盐酸反应比Al剧烈	Mg比Al的金属性强
C	氢气在氯气中点燃	有苍白色火焰，瓶口有白雾	其中过程 吸收能量
D	将一小块钠投入冷水中	钠熔化成小球

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	酸性：H2SO4＞H3PO4		B．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2
	C．	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3		D．	非金属性：Cl＞Br

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CH3CH2CH3与互为同分异构体
	B．	乙烷和异丁烷互为同系物
	C．	有机物分子中碳原子通过四对共用电子对与其它原子相结合
	D．	C5H12存在三种同分异构体

12．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响反应速率的是（　　）

A．

盐酸的浓度

B．

盐酸的体积

C．

铝的表面积

D．

溶液的温度