11．“弹式量热计”（如图所示）可以用来测量硫的燃烧热，实验过程如下：样品盘中加入1.6g硫，钢弹中充入足量的氧气，用电灭花引燃反应，测定小孔反应前后容器中水的温度变化，回答下列间题：
（1）小孔A中插入的仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）“弹式量热计”若无绝热外套，则测得的燃烧热数值比实际数值偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（3）某兴趣小组的同学三次实验测得钢质容器中1L水的温度变化如表所示（水的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1）：

实验编号	实验前温度/℃	实验后温度/℃
①	24.8	28.3
②	24.7	28.2
③	24.9	28.4

①1.6g硫完全燃烧放出的热量为14.63KJ．
②写出能表示硫燃烧热的热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-292.6KJ/mol．

10．一定温度下，向2L恒容容器中投入X（g），Y（g），M（g），N（g）四种物质，反应 进行至某时刻，测得各物质的量如表实数．
请回答下列问题：

物质的量 时间	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（M）/mol	n（N）/mol
0	2.0	1.0	1.0	1.0
10min	1.0	2.0	3.0	4.0
20min	0.5	2.5	4.0	5.5
30min	0.25	2.75	4.5	6.25

（1）写出该反应的化学方程式：
（2）列式计算N在0～10min内平均反应速率为0.15mol/（L•min）；
（3）随着反应进行，容器内气体密度将不变；混合气体平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）其他条件不变，若起始向容器中投入4molX（g），消耗一半X时所用时间t＜（填“＞”“＜”或“=”）10min，理由是压强增大，反应速率增大．
（5）向容器中通入惰性气体，下列推断正确的是C．
A．反应速率增大  B．反应速率减小  C．反应速率不变  D．无法判断
（6）按上述反应规律，进行到40min时M为4.75mol．

9．1mol NH₃含有的氢原子数与1.5mol H₂含有的H原子数相同．

8．（1）0.2mol CO（NH₂）₂（尿素）中含有0.8mol氢原子，所含氮元素的质量是5.6g，CO（NH₂）₂中四种原子的原子个数比C：H：O：N=1：4：1：2；
（2）N_A表示阿伏伽德罗常数的值，十水硫酸钠的化学式是Na₂SO₄•10H₂O，在0.1mol十水硫酸钠中，①含有0.2N_A个钠离子；②含有18g水．
（3）标准状况下，0.2mol SO₂和32g CH₄占有相同的体积．

7．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	浓盐酸	天然气	硫酸	干冰
B	氢氧化钡	蔗糖溶液	硫酸钡	三氧化硫
C	胆矾	石灰水	苛性钾	碳酸钙
D	硫酸	铝合金	氯化钠	氢气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．（1）某链烃含碳87.8%，该烃蒸气密度是相同条件下H₂密度的41倍，若该烃与H₂的加成产物是2，2-二甲基丁烷，试写出该烃的结构简式（CH₃）₃-C-C≡CH；
（2）某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式HOCH₂CH₂OH．

5．X、Y、Z、E是中学化学的常见物质，其中X、Y、Z均含同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反映的条件和H₂O已略去）．若E为酸性气体，Z为发酵粉的主要成分之一，Y、Z能水解且溶液均呈碱性，则Z的俗称是小苏打，Z的一种工业上的重要制取方法是：在饱和氯化钠溶液中先通入NH₃，再通入CO₂．

4．下列有关溶液配制的实验操作正确的是（　　）

	A．	用浓盐酸配制稀盐酸时，一般用托盘天平称量所需的浓盐酸
	B．	将烧杯中的浓硫酸加水稀释，须等溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
	C．	量取浓盐酸的量筒需用蒸馏水洗净后，也需将洗涤液倒入烧杯中加水稀释
	D．	容量瓶不可长时间保存溶液

3．室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在NaNO3和NaCl混合溶液：H+、NH4+、SO42-、Cu2+
	B．	加入金属镁能产生H2的溶液：Na+、SO42-、Cu2+、NO3-
	C．	常温下由水电离出的c（OH-）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO32-、Cl-、Mg2+
	D．	pH=2的溶液中：ClO-、K+、CH2CHO、SO42-

2．合作探究：下列情况对溶液物质的量浓度的影响是什么？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（1）用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃晶体已部分失去结晶水．用该晶体所配Na₂CO₃溶液的物质的量浓度偏大；
（2）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质偏大；
（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时砝码和物品放置颠倒偏小；
（4）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中偏大；
（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数偏大；
（6）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线偏小；
（7）定容时仰视刻度线偏小；
（8）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大．