1．黄铜矿（CuFeS₂）是用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物．

回答下列问题：
（1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
在熔炼过程中不需要持续加热，原因是2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1为放热反应，反应放出的热量可以维持反应进行．
（2）熔炼过程中产生的大量SO₂（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用．
（3）炉渣的主要成分是Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的ACD（填序号）．A．氧化    B．还原    C．灼烧    D．加碱
（4）废电解液中含有较多的Ni²⁺，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu²⁺除去，电解的阳极可以采用石墨作为电极材料，阳极的电极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（5）从废电解液中除去Pb²⁺的方法是往其中通人H₂S至饱和，使Pb²⁺转化为硫化物沉淀，溶液的pH对转化效果的影响是溶液pH越大，转化效果越好．
已知：H₂S饱和溶液中c（H₂S）为0.1mol/L，$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）×c（{S}^{2-}）}{c（{H}_{2}S）}$=10^-20；NiS的K_sp=10^-11．
若废电解液的pH=5，为保证不生成NiS沉淀，Ni²⁺浓度应控制在1mol/L以下．

10．钠是很活泼的金属．在空气中燃烧的产物是Na₂O₂，Na₂O的制取可以通过如下反应完成：Na+NaN0₃$\stackrel{△}{→}$ Na₂O+N₂↑（未配平）．请回答下列问题：上述反应的氧化剂是NaNO₃（写化学式）．制取Na₂O时，若金属钠与NaNO₃按质量比23：17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12m³（标准状况）．则制得的Na₂O的质量为18.6kg．

9．向100mL NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂ 1.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3
	B．	原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
	C．	原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH
	D．	原NaOH溶液的浓度是0.90mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3

8．若阿伏伽德罗常数为6.02×10²³，试计算1个水分子和1个铝原子的质量各是多少？

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol H2SO4的质量就是1个H2SO4分子的质量的98倍
	B．	水的摩尔质量是18g
	C．	1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
	D．	24g O2分子与24g O3分子所含的氧原子数相等

6．在同温、同压时，相同质量的O₂、H₂、N₂三种其他，其摩尔质量由大到小排序为O₂＞N₂＞H₂；其体积由大到小排序为H₂＞N₂＞O₂；其物质的量由大到小排序为H₂＞N₂＞O₂；其分子个数由大到小排序为H₂＞N₂＞O₂．

5．在标准状况下，15g由CO和CO₂组成的混合气体，其体积为10.08L，则此混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比为2：1，质量比为14：11．

4．R为核电荷数在1～18间的金属元素，它与足量酸反应生成Rⁿ⁺，已知0.9g R与足量酸反应生成0.1g氢气，写出R与稀硫酸反应的化学方程式，并求出R的化合价和相对原子质量．

3．碗烯（D）的一种合成方法及比例模型如图所示：
下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物A属于醛类		B．	有机物A与B属于同系物
	C．	有机物C能与H2发生加成反应		D．	有机物D的一氯代物有2种

2．Fe₂（SO₄）₃溶中c（Fe³⁺）=0.6mol/L，则c（SO₄^2-）=0.9mol/L，其中Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量浓度的比值为2：3．