11．25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Zn²⁺两种金属离子（M²⁺），所需S^2-最低浓度的对数值lgc（S^2-）与lgc（M²⁺）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）
	B．	25℃时K甲（CuS）约为1×10-35
	C．	向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
	D．	向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

10．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（K_sp）．已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1．取100mL滤液与100mL 2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）=1×10^-10mol•L^-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是对于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能减少Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，平衡不能向溶解方向移动 （用沉淀溶解平衡原理解释）．万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为2×10^-10mol•L^-1．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：CaSO₄存在沉淀溶解平衡，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动．

9．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将
Fe²⁺氧化Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe³⁺、Fe²⁺都被转化为Fe（OH）₃（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质_．
（3）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
（4）下列与③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

8．某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
其中CO的制备方法：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O．
请填写下列空白：
（1）利用以上装置制备CO、丙烯等原料气体，装置中a的作用导管a平衡分液漏斗内压强，使分液漏斗内的液体顺利滴下；b的作用安全瓶b防止实验过程中c中液体倒吸入反应装置．
（2）制丙烯时，伴随的副反应还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①③②（或④⑤①⑤③②）（填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液　②酸性KMnO₄溶液　③石灰水　④无水CuSO₄　⑤品红溶液
（3）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是D．
A．高温、常压、催化剂                        B．适当的温度、常压、催化剂
C．低温、高压、催化剂                        D．适当的温度、高压、催化剂
（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为饱和NaHSO₃溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

7．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
（1）某学习小组的同学依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲

①A的仪器名称是洗气瓶
②有关题图甲所示的装置说法正确的是bd（不定项选择）．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO₃溶液
b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c．B处冷凝管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO₂Cl₂的收集
③B处冷凝管通冷水的目的是冷凝SO₂Cl₂，请用化学平衡移动原理分析其原因降低温度平衡右移，有利于与SO₂Cl₂的生成
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P₄+10　SO₂Cl₂=4PCl₅+10SO₂↑，若生成1molSO₂，则转移电子的物质的量为2mol．
（3）磺酰氯遇水发生剧烈水解生成两种强碱，则其化学方程式为SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（4）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑；则电池工作时，正极的电极反应式为SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

6．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]可用作净水剂、煤染剂、颜料和药物．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（2）反应Ⅱ中加入NaHCO₃调节体系的pH在4.4≤pH＜7.5范围内．
（3）反应Ⅲ中生成的气体空气变红棕色，则反应3中发生反应的离子方程式是2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO₂的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO₂）=4mol．
（5）用硫酸控制体系的pH．若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡原理分析其原因是过量的硫酸与Fe（OH）SO₄电离出来的OH^-中和，使电离平衡向右移动，不利于产物生成．
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）²⁺离子可部分水解生成Fe₂（OH）${\;}_{4}^{2+}$，该水解反应的离子方程式是2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O?[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺．

5．碘硫化学循环原理如图一所示．

（1）写出反应③的化学方程式2HI?H₂+I₂，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H₂）随时间的变化如图二所示，则该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．
（2）写出反应①的化学方程式I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，其中SO₂体现的是还原性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是H₂．
（4）氧缺位铁酸铜（CuFe₂O_4-δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
I．在Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
II． 调节pH并连续搅拌24小时
III．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe₂O₄）
Ⅳ．在氮气保护下、1 223K时煅烧CuFe₂O₄，得到CuFe₂O_3.86
①写出制备得到CuFe₂O₄的化学方程式2Fe（NO₃）₃+Cu（NO₃）₂+8KOH=CuFe₂O₄+8KNO₃+4H₂O
②研究发现：

温度	元素存在形式
1 200-1 350K	Fe3+部分转变为Fe2+

计算CuFe₂O_3.86中Fe³⁺与Fe²⁺的质量百分含量之比为43：7．
（5）由于该循环中H₂SO₄ 与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用图三所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是M极附近产生的H⁺通过质子交换膜移动到N极附近，与I₂失电子后得到的I^-形成HI溶液．

4．（1）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺；可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（2）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成．实验室合成溴苯的装置示意图如下：

下表为苯、溴和溴苯的相关数据：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

回答下列问题：
在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑．在B中小心加入8.0mL液态溴．向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏．
①A的容积最适合的是c（填编号）．  a．25mL  b．50mL  c．100mL  d．250mL
②收集溴苯时，应根据C₂（填“C₁”或“C₂”）所显示的温度，其温度应为156℃．
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有Br₂、HBr、C₆H₆（填化学式）．
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应．
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液．如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应．该实验方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应．．

3．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）某温度下，K_sp（FeS）=8.1×10^-17，FeS饱和溶液中c（H⁺）与c（S^2-）之间存在关系：
c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22，为了使溶液里c（Fe²⁺）达到1mol•L^-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为B（填字母）．     
A．2  B．3  C．4  D．5
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：


①酸溶过程中Fe₂O₃发生反应的离子方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；“滤渣A”主要成分的化学式为SiO₂．
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH过大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）．
⑤滤液B可以回收的物质有ABD（填序号）．
A．Na₂SO₄     B．Al₂（SO₄）₃     C．Na₂SiO₃   D．MgSO₄．

2．氯化硫酰（SO₂Cl₂）是一种无色液体，遇水剧烈水解，其熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，可用作氯化剂及锂电池正极活性物质．氯化硫酰可用下列反应制取：
SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol．
（1）为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是（用字母编号填写）：ac．
a．缩小容器体积b．使用催化剂c．提高SO₂浓度d．提高温度
（2）300℃时，在体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g，则300℃时合成SO₂Cl₂反应的平衡常数的为：0.0706．
（3）某同学设计了图1所示装置制取氯化硫酰：
①有关该装置的说法正确的是（用字母编号填写）：bde．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO₃溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭起催化作用
c．B处反应管的冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
②从化学平衡的角度分析，反应管通冷却水的目的是：冷凝、降温均有利于SO₂Cl₂生成．
③氯磺酸（ClSO₃H）受热分解也可制得氯化硫酰，并得到另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是：蒸馏．

   （4）图2为GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池的示意图．已知该电池的总反应为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，则该电池工作时的正极反应为：SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．