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    11．根据反应8NH3+3CL2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．
    （1）还原剂是NH3 （填化学式）．
    （2）氧化剂与氧化产物的质量比为213：28（填整数比）．
    （3）当生成28g N2时，被氧化的物质有34克．
    （4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e-=2Cl-（或3Cl2+6e-=6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为8NH3-6e-=6NH4++N2．

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    10．盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．
    （1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是氢气；
    （2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中；
    （3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因4HNO4$\frac{\underline{\;光或加热\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
    （4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化；
    （5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是产生白雾．

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    9．下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
    这些物质中，只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；不存在化学键的⑧；属于共价化合物的是④；
    将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，写出电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了离子键，写成电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

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    8．下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（　　）
    A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
    B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热
    C．常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃
    D．铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应

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    7．下列除去杂质的操作方法正确的是（　　）
    A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
    B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
    C．N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜
    D．硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥

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    6．某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（　　）
    A．27B．13C．21D．14

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    5．在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（　　）
    ①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体④铜片溶解，有SO2生成⑤铜片变黑，有H2放出．
    A．④⑤B．②④C．②D．③④

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    4．在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（　　）
    A．$\frac{3}{8}$ molB．$\frac{3}{2}$ molC．2 molD．0.5 mol

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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．次氯酸的结构式为H-Cl-O
    C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子

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    2．硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（　　）
    A．此物质与单质硫为同素异形体
    B．1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等
    C．这种分子的摩尔质量为192g
    D．在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4L．

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