11．小丁同学在某次实验中大约需要 1mol/L的氢氧化钠溶液100mL，
（1）现有下列仪器：托盘天平、药匙、量筒，还缺少的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（2）容量瓶上除有温度外还应标有容积、刻度线．在使用前必须检查容量瓶是否完好（是否漏水）．
（3）需称取氢氧化钠的质量为4.0g．
（4）配制时有如图所示的几个步骤，正确的操作顺序是：CEAD（填字母序号）

（5）配制好的溶液不能  （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（6）下列操作会使所配溶液中溶质的物质的量浓度受何影响（填偏高、偏低或无影响）
A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度偏低
B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许偏低
C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤偏低
D．定容时俯视偏高
（7）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制．

10．除去KCl溶液中的K₂SO₄，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：BaCl₂，K₂CO₃，HCl．
写出反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O．

9．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，完成下列各题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填空）．
A．Fe   B．FeCl₃       C．FeSO₄        D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是1～100nmnm．

8．按要求写出下列方程式：
（1）NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（2）Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓对应的化学方程式：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
（3）硫酸镁与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Mg²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．

7．表示下列氧化还原反应中电子转移的情况（用双线桥或单线桥法）
（1）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
氧化剂：FeCl₃，还原产物：FeCl₂
（2）H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂+2H₂O
还原剂：H₂S．

6．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K₂SO₄溶液的说法正确的是（　　）

	A．	1 000 mL溶液中所含K +、SO42-总数为0.3 NA
	B．	500 mL溶液中有0.1 NA个K +
	C．	1 L溶液中K+的浓度为0.4 mol/L
	D．	1 L溶液中的SO42-浓度为0.4 mol/L

5．下列关于氧化还原反应的本质，叙述正确的是（　　）

A．

有电子转移

B．

有化合价升降

C．

得氧和失氧

D．

有电子得失

4．2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mL NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

A．

0.04 mol/L

B．

0.2 mol/L

C．

1 mol/L

D．

2 mol/L

3．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，请列出可能的组成（填化学式）：KOH和K₂CO₃、K₂CO₃、K₂CO₃和KHCO₃、KHCO₃；
（2）若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L^-1．

2．X、Y、Z、W、M五种化合物均由短周期元素组成，其中Z含有四种元素，X、Y、Z、M的焰色反应均为黄色，M为淡黄色粉末，可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（如图1）（反应条件和反应中产生的水均已略去）．请回答：

Ⅰ（1）写出W与M发生反应的化学方程式：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（2）Z与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．
Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入Na₂O₂并加热，产生沉淀或气体的物质的量与Na₂O₂的物质的量关系如图2所示．请回答：溶液中肯定没有Fe³⁺、Cu²⁺离子；沉淀部分减少时的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
Ⅲ．某同学配制0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，则在该溶液中，下列关系不正确的e
a．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
b．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
d．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
e．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）