11．实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450moL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为2.0g．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2所示．由图中可以看出，烧杯的实际质量为27.4g．
④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是浓硫酸稀释放出大量的热，将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌．

10．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），简述理由反应放出的热量与酸碱的用量有关．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

9．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）

	A．	用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）
	B．	分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
	C．	2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）
	D．	υB=0.3mol/（L•min）和υC=0.2mol/（L•min），都表示该反应在这一时间内的反应速率

8．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率$\overline{v}$x为（　　）

	A．	$\overline{v}$（NH3）=0.002mol•（L•s） -1		B．	$\overline{v}$（NO）=0.008mol•（L•s） -1
	C．	$\overline{v}$（H2O）=0.006mol•（L•s） -1		D．	$\overline{v}$（O2）=0.01mol•（L•s） -1

7．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）

	A．	CH4 （ g ）+3/2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1
	B．	S （ s ）+3/2O2 （ g ）═SO3 （ s ）△H2
	C．	C6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）═6CO2 （g）+6H2O （ l ）△H3
	D．	2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2 （ g ）△H4

6．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
	B．	1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
	C．	2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
	D．	1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

5．试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H₂O+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
Ⅱ．实验室中通常用MnO₂作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO₄溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究．请你帮助他们完成实验报告：
（1）实验过程：在一支试管中加入5mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．
实验现象：试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃．
实验结论：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂．
（2）已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
你认为最不可能的是甲同学的猜想，理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下，请你仔细分析后填表：
实验过程实验现象结论

实验过程	实验现象	结论
向盛有5mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	起催化作用的 不是Cl-
向盛有5mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2（SO4）3，把带火星的木条伸入试管．	试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃．	起催化作用的 是Fe3+

4．某同学想利用原电池反应探究Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：铜片；负极：锌片；电解质溶液为H₂SO₄溶液．
（2）写出正极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）请画出该原电池装置图：
实验现象：负极不断溶解，正极上气泡产生
实验结论：金属活动性Zn＞Cu．

3．据报道，N₅是破坏力极强的炸药之一，¹⁸O₂是比黄金还贵重的物质．下列说法正确的是（　　）

	A．	18O2中含18个中子		B．	18O与16O中子数不同
	C．	N5和N2互为同位素		D．	2 N5=5 N2是化学变化

2．对于可逆H₂（g）+I₂（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

	A．	气体总压强不再随时间而改变时
	B．	气体的总质量不再改变时
	C．	混合气体中各组成成分的含量不再改变时
	D．	单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时