1．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X小于Y（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（　　）

	A．	若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
	B．	若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
	C．	若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2
	D．	若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m

20．最近医学界通过用放射性¹⁵C跟踪标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关¹⁵C的叙述正确的是（　　）

	A．	与C60中普通碳原子的化学性质不同
	B．	与16O的中子数相同
	C．	是足球烯的同素异形体
	D．	与12C互为同位素

19．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（　　）

	A．	F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
	B．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
	C．	Na、Mg、Al的还原性依次减弱
	D．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．已知：A、D同主族，且A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素为短周期是最活泼的金属元素；C元素阳离子C³⁺的电子层结构与Ne相同；元素E与右图原子结构示意图所对应元素M处于同一主族．根据要求回答下列问题．
（1）A-E五种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．
（2）相对分子质量为28的元素A的氢化物的电子式为．
（3）甲为元素B的最高价氧化物的水化物．甲的化学键类型为离子键、共价键．
（4）由C元素组成的单质在高温条件下与某些氧化物的反应被称为铝热反应．
（5）工业上，常用元素A组成的单质在高温条件下通过置换反应制得元素D的单质．该反应的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（6）可以通过操作简单、现象明显的实验来比较元素E、M的非金属性强弱．该实验原理用离子方程式表示为2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．

17．已知下列元素的原子半径如表所示，根据以下数据，磷原子半径可能是（　　）

A．

0.70×10-10m

B．

0.80×10-10m

C．

1.10×10-10m

D．

1.20×10-10m

16．在带有活塞的密闭容器中压入5molH₂和5molN₂，在某温度下经反应生成2molNH₃，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？

15．红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1
（2）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

14．有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L．A的转化率为N，b中A的浓度为m mol/L，A的转化率为n，则M＜m；N＜n（填＞、＜、=、无法比较）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中A的浓度为M mol•L^-1的是D、E
A  6mol A+2mol B    B  3mol A+2mol C    C  2mol C+1mol B+1mol D
D  2mol C+1mol D    E  1.5mol C+0.5mol B+1mol C+0.5mol D．

13．在某密闭容器中存在下列化学平衡：aA（气）?bB（气）+cC（气），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（　　）

	A．	若a=b+c，B的物质的量分数变大		B．	若 a=b+c，B 的物质的量分数减小
	C．	若a＞b+c时，A的转化率不变		D．	若 a＜b+c时，A的转化率变小

12．在一定温度下，反应2NO₂N?N₂O₄在一定体积中达平衡的标志是（　　）

	A．	混合气颜色不随时间的变化
	B．	数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
	C．	单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
	D．	密度不随时间的变化而变化