11．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（　　）

原子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7

A．

b和g

B．

a和c

C．

d和g

D．

d和f

10．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（　　）

	A．	O2．O3．O4都是氧的同位素		B．	O4的摩尔质量为64
	C．	O4是氧元素的一种新核素		D．	O2．O3．O4都是氧的同素异形体

9．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）

A．

第三周期第IA族

B．

第三周期第ⅡA族

C．

第四周期第IA族

D．

第四周期第ⅡA族

8．如图所示的原电池装置中，锌为负极，电极发生的是氧化反应（填氧化或还原），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；铜电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，铜片上观察到的现象为有气泡产生．

7．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示．
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出元素名称：A氮、B硫、C氟．
（2）B位于元素周期表第三周期第ⅥA族．
（3）比较B、C的原子半径：B＞C．
（4）写出A的气态氢化物的电子式：；
（5）比较A、C的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH₃．
（6）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

6．图为反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	拆开2molH2（g）和1mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
	B．	由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量
	C．	2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484 kJ能量
	D．	2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484 kJ能量

5．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO₂反应2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是稀硝酸、氢氧化钠溶液
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内再滴加浓硝酸与铜反应．
（3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（4）装置②的作用是将NO₂转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关
	B．	因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强
	C．	Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大
	D．	乙醇与二甲醚互为同分异构体

3．下列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是（　　）

	A．	二氧化碳和二氧化硅		B．	氯化钠和氯化氢
	C．	氢氧化钾和氯化钾		D．	二氧化硫和水

2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag₂O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂．下列说法中错误的是（　　）

	A．	工作时，负极上发生反应的物质是Zn
	B．	溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
	C．	工作时，负极区溶液氢氧根浓度减小
	D．	正极上发生的反应是Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-