11．下列各组顺序的排列错误的是（　　）

	A．	离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-		B．	热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
	C．	酸性：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4		D．	熔点：金刚石＞NaCl＞Na＞CO2

10．根据元素在周期表中位置，下列说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表金属和非金属交界处可以找到半导体材料
	B．	Be（OH）2易溶于水
	C．	Tl（OH）3一定是两性氢氧化物
	D．	BaCO3是易溶于水的盐

9．甲烷与氯气发生反应，按照课本的实验，用集气瓶收集一定比例的甲烷与氯气，然后倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，用强光照射，该实验不可能出现的现象是（　　）

	A．	集气瓶内液面上升		B．	集气瓶内气体颜色变浅
	C．	水槽里溶液仍保持澄清		D．	集气瓶壁附有油状液体

8．原子结构模型的演变，经历了五个阶段．其中提出“原子轨道”模型的科学家是（　　）

A．

道尔顿

B．

卢瑟福

C．

玻尔

D．

汤姆生

7．现在家用的燃料一般有柴禾、煤、液化石油气、天然气等．其中天然气的主要成分是（　　）

A．

H2

B．

CH4

C．

C5H12

D．

CO

6．环境问题是现在社会急需解决的问题，有报道说：现在全球癌症的发病率呈上升趋势．有消息称：${\;}_{67}^{166}Ho$可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　）

A．

67

B．

32

C．

99

D．

166

5．化学反应的本质是旧的化学断裂新的化学键形成，即有新物质的生成，下列变化属于物理变化的是（　　）

	A．	石油的分馏		B．	煤的干馏
	C．	氧气变臭氧		D．	乙烯通入溴水，溴水褪色

4．已知：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）该反应中被还原的元素是Fe，氧化剂是Fe₂O₃，还原剂是CO．
（3）在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO₂的体积为22.4L．

3．有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有CaCO₃．白色沉淀B与足量稀盐酸反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有BaCl₂、NaOH．
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则溶质为NaCl．

2．（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO₃，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．